Izhlapevanje je prehod iz tekočega v plinasto stanje in je obratni postopek utekočinjanja.
Snov lahko izhlapi na tri načine: izhlapevanje, vrenje in segrevanje.
V tekočem stanju so delci, ki tvorijo snov, bolj blizu kot v plinastem stanju.
Na ta način je moč vezi med atomi in molekulami večja v tekočini kot v plinu.
Tako bo snov prešla v plinasto stanje, ko se bo spremenila trdnost vezi med njenimi delci.
Izhlapevanje
THE izhlapevanje gre za uparjevalni proces, pri katerem do spremembe stanja pride postopoma.
Delci v tekočini imajo spremenljive hitrosti. Tako obstajajo delci z višjimi vrednostmi kinetične energije kot drugi.
Ti delci pobegnejo, kadar imajo dovolj veliko hitrost po prosti površini tekočine.
Na ta način ne trpijo več delovanja notranjih sil, ki povezujejo tekočino, in preidejo v plinasto stanje.
Obstaja nekaj dejavnikov, ki vplivajo na hitrost izhlapevanja. Omenimo lahko: temperaturo, naravo in površino proste površine tekočine, tlak in koncentracijo hlapov blizu proste površine tekočine.
Vreti
Ko telo prejme toploto, se stopnja vznemirjenosti med delci, ki ga sestavljajo, poveča in posledično se poveča tudi njegova temperatura.
Ko dosežete določeno temperaturno vrednost, se imenuje vrelišče, bo snov začela spreminjati fazo.
Na primer, voda pod pritiskom 1 atmosfere začne vreti, ko doseže temperaturo 100 ° C. Po drugi strani pa bo železo zavrelo šele, ko bo njegova temperatura enaka 2 800 ºC.
THE Vreti gre za proces uparjanja hitreje od izhlapevanja in temperatura med vrenjem ostaja nespremenjena.
Poleg tega mora tekočina, da se v celoti pretvori v plin, prejeti določeno količino toplote.
O latentna toplota vrelišče je količina toplote na masno enoto, ki jo mora telo prejeti, da preide v plinasto fazo. Ta vrednost je odvisna od snovi, ki jo sestavlja.
Ogrevanje
Ogrevanje je vrsta uparjanja, ki se zgodi, ko tekočino vržemo na površino, ki ima temperaturo višjo od vrelišča.
V tem primeru se tekočina hitro spremeni v plinasto stanje.
Primer ogrevanja je, ko na grelnik nalijemo nekaj kapljic vode.
Fazne spremembe
Poleg uparjanja obstajajo še drugi procesi spremembe stanja. Ali so:
- Fuzija
- Utekočinjanje
- Utrjevanje
- Sublimacija
Izvedite več o:
- Spremembe fizičnega stanja
- Fizična stanja snovi
- Fizična stanja vode
- Diagram faz
