O Van't Hoffov faktor (i) se uporablja za izračun in analizo koligativni učinki (Sprememba fizikalnih lastnosti - na primer temperature taljenja in vrelišča - topil pri dodajanju nehlapne topljene snovi) v ionskih raztopinah.
V molekularnih raztopinah je količina raztopljenih molekul enaka dodani molekuli. Če na primer dodamo 100 molekul sladkorja (C12H22O11) v vodi se bo 100 molekul natančno raztopilo.
V ionskih raztopinah pa se ta vrednost spreminja, ko molekule ionsko disociirajo (ali ionizirajo). Primer je raztopina natrijevega klorida (NaCl - kuhinjska sol). Če v vodo dodamo 1 mol NaCl, bomo dobili 1 mol delcev Na + in 1 mol delcev Cl, kot kaže spodnja enačba ionizacije soli:
NaCl → Na+(tukaj) + Kl-(tukaj)
1 mol → 1 mol + 1 mol} 2 mola
To število končnih delcev se lahko tudi potroji itd., Odvisno od uporabljene soli. Tako razmerje med celotnim številom končnih delcev glede na začetne delce v ionskih raztopinah je Van't Hoffov faktor (i):
i = _skupno število končnih delcev____
skupno število izhodnih delcev
Tako imamo v zgornjem primeru, da je Van't Hoffov faktor 2, ker:
i = 2mol = 2. 6,02. 1023 delcev = 2
1mol 1. 6,02. 1023 delcev
Nato lahko sklepamo, da moramo za izračun vrednosti i analizirati dva dejavnika:
1. Stopnja disociacije ali ionizacije (α)
2. Število ustvarjenih ionov, predstavljeno s črko q
Če je stopnja 100% (α = 1), je Van't Hoffov faktor enak številu ustvarjenih ionov. Če pa je stopnja disociacije manjša od 100% (ali α <1), je treba za izračun najti vrednost i. Oglejmo si naslednji primer raztopine HCl:
HCl → H+ + Kl-
Na začetku} 100 molekul → nič + nič
95% molekul ioniziranih} 95 molekul → 95 H ionov+ + 95 Cl ionov-
Na koncu bomo imeli} 100-95 = 5 molekul ionov HCl → 95 H+ + 95 Cl ionov-
Tako izračun Van't Hoffovega faktorja dobimo z:
i = 95 + 95 + 5 → i = 1,95
100
Zgoraj uporabljeno argumentacijo lahko matematično izrazimo s formulo:
i = 1 + α. (q - 1)
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm
