Ti oksidi so binarne spojine (sestavljene iz dveh kemičnih elementov), kjer so atomi kisika vezani na druge elemente.
Ena ionski oksid nastane z združitvijo kisika s kovino, ki je že v a molekularni oksidkisik se pridruži nekovini.
Nekateri primeri oksidov so: rja (železov oksid III), vodikov peroksid (vodikov peroksid), apno (kalcijev oksid) in ogljikov dioksid (ogljikov dioksid).
Od tega so glede na obnašanje nekaterih oksidov razvrščeni v:
| kisli oksidi | (ametal + kisik) |
|---|---|
| Osnovni oksidi | (kovina + kisik) |
| Nevtralni oksidi | (ametal + kisik) |
| Amfoterični oksidi | (anhidridi ali bazični oksidi) |
| mešani oksidi | (oksid + oksid) |
| Peroksidi | (kisik + kisik) |
Razvrstitev oksidov
Kisli oksidi (anhidridi)
Tvorjeni iz nekovin imajo kislinski oksidi kovalentni značaj in v prisotnosti vode te spojine proizvajajo kisline po drugi strani pa v prisotnosti baz tvorijo sol in vodo.
Primeri:
- CO2 (ogljikov dioksid ali ogljikov dioksid)
- SAMO2 (žveplov dioksid)
Osnovni oksidi
Osnovni oksidi, ki jih tvorijo kovine, imajo ionski značaj in ko reagirajo s kislinami, nastanejo sol in vodo.
Primeri:
- Ob2O (natrijev oksid)
- CaO (kalcijev oksid)
Nevtralni oksidi
Nevtralni oksidi, imenovani tudi „inertni oksidi“, ki jih tvorijo nekovine, imajo kovalentni značaj in dobijo to ime, ker ne reagirajo v prisotnosti vode, kislin ali baz.
Primeri:
- N2O (dušikov oksid)
- CO (ogljikov monoksid)
Amfoterični oksidi
V tem primeru imajo oksidi posebnost, včasih se obnašajo kot anhidridi (kisli oksidi), včasih kot osnovni oksidi.
Z drugimi besedami, te spojine se v prisotnosti kisline obnašajo kot bazični oksidi, po drugi strani pa v prisotnosti osnova, reagirajo kot kisli oksidi.
Primeri:
- Al2O3 (aluminijev oksid)
- ZnO (cinkov oksid)
mešani oksidi
V tem primeru mešani oksidi, dvojni ali fiziološki, izhajajo iz kombinacije dveh oksidov.
Primeri:
- Vera3O4 (triferon tetraoksid ali magnetni kamen)
- Pb3O4 (trivinski tetraoksid)
Peroksidi
Večinoma jih tvorijo vodik, alkalijske kovine in zemeljskoalkalijske kovine.
Peroksidi so snovi, sestavljene iz dveh atomov kisika, ki se vežeta skupaj in imajo zato v svoji formuli skupino (O).2)2-.
Primeri:
- H2O2 (vodikov peroksid ali vodikov peroksid)
- Ob2O2 (natrijev peroksid)
Preberite tudi: Anorganske funkcije
Primeri oksidov
| CO | ogljikov monoksid |
|---|---|
| CO2 | ogljikov dioksid |
| H2O | Voda ali vodikov oksid |
| Kl2O7 | diklorov heptoksid |
| Ob2O | natrijev oksid |
| preberite2O | litijev oksid |
| Pes | kalcijev oksid |
| Dobro | barijev oksid |
| FeO | železov oksid II ali železov oksid |
| Vera2O3 | železov oksid III ali železov oksid |
| ZnO | cinkov oksid |
| Al2O3 | aluminijev oksid |
| MnO2 | manganov dioksid |
| Stric2 | titanov dioksid |
| SnO2 | kositrov dioksid |
| PRI2 | dušikov dioksid |
| Opomba2O5 | niobijev oksid V |
Značilnosti oksida
- So binarne snovi;
- Imejte splošno formulo C2Oy, kjer je y naboj kationa (Cy +);
- V oksidih je kisik najbolj elektronegativni element;
- Nastanejo z vezavo kisika z drugimi elementi, razen s fluorom.
Preberite tudi: Kemijske funkcije
Glavni oksidi in njihova uporaba
Spodaj si oglejte, kje se uporabljajo nekateri oksidi:
Nomenklatura oksidov
Na splošno je nomenklatura oksida v naslednjem vrstnem redu:
+ Ime elementa oksid v kombinaciji s kisikom
| Poimenujte glede na vrsto oksida | |
|---|---|
| ionski oksidi |
Primeri oksidov s fiksnim nabojem: CaO - kalcijev oksid Al2O3 - aluminijev oksid |
|
Primeri oksidov s spremenljivim polnjenjem: FeO - železov oksid II Vera2O3 - Železov oksid III | |
| molekularni oksidi |
Primeri: CO - ogljikov monoksid N2O5 - dušikov pentoksid |
Zanimivosti
- Kisli dež je pojav, ki ga povzroča onesnaženje zraka. Tako so nekateri oksidi, prisotni v ozračju, odgovorni za povečanje kislosti dežja, in sicer: žveplovi oksidi (SO2 in tako3) in dušikovi oksidi (N2O, NE in NE2).
- Binarne spojine OF2 to je2F2 ne štejejo za okside, saj je fluor bolj elektronegativni element kot kisik.
- Čeprav so plemeniti plini malo reaktivni, je v posebnih pogojih mogoče ustvariti okside te družine, kot je ksenon (XeO3 in XeO4).
Preizkusite svoje znanje o oksidih z vprašanji o sprejemnih izpitih in povratnimi informacijami, ki jih komentirajo strokovnjaki: Vaje o anorganskih funkcijah.
