THE osmotski tlak gre za koligativno lastnost, ki ustreza pritisku, ki ga moramo izvajati na sistem, da preprečimo spontano nastanek osmoze.
Osmoza je prehod vode iz manj koncentriranega (hipotoničnega) v bolj koncentriran (hipertoničen) medij skozi polprepustno membrano, dokler ne dosežemo ravnotežja.
Da se osmoza ne zažene in ne zgodi naravno, je treba na bolj koncentrirano raztopino pritisniti z zunanjim pritiskom in preprečiti prehod topila v bolj koncentriran medij. To je osmotski tlak.
Bolj ko je koncentrirana raztopina, večji mora biti osmotski tlak. Zato je osmotski tlak sorazmeren koncentraciji topljene snovi.
Kako izračunati osmotski tlak?
Vsaka raztopina ima drugačno vrednost osmotskega tlaka. Osmotski tlak lahko izračunamo po naslednji formuli:
π = M. A. T. jaz
Kje imamo naslednje spremenljivke:
π = osmotski tlak;
M = koncentracija v mol / L;
R = univerzalna plinska konstanta, katere vrednost ustreza 0,082 atm. L. mol
T = temperatura na absolutni skali (Kelvin);
i = Van't Hoffov faktor, ki zajema razmerje med skupnim številom končnih in začetnih delcev v ionskih raztopinah.
Vaja rešena
1. (Puccamp-SP) Občasno uporabimo 0,30 M raztopino glukoze za intravensko injekcijo, saj ima osmotski tlak blizu krvnega tlaka. Kolikšen je osmotski tlak v atmosferah omenjene raztopine pri 37 ° C?
a) 1,00.
b) 1,50.
c) 1,76.
d) 7,63.
e) 9,83.
Glede na podatke, ki jih ponuja vprašanje, imamo:
M = 0,30 mol / L;
R = 0,082 atm. L. mol-1. K-1
T = 37 ° + 273 = 310 K
Zdaj morate te vrednosti uporabiti v formuli za izračun osmotskega tlaka:
π = M. A. T. jaz
π = 0,30. 0,082. 310
π = 7,63 atm (Alternativa)
Klasifikacija rešitev
Raztopine lahko glede na osmotski tlak razvrstimo v tri vrste:
- hipertonična raztopina: Ima višji osmotski tlak in koncentracijo topljene snovi.
- izotonična raztopina: Ko imajo raztopine enak osmotski tlak.
- hipotonična raztopina: Ima nižji osmotski tlak in koncentracijo topljene snovi.
Pomen osmotskega pritiska za živa bitja
Fiziološka raztopina je snov, pripravljena na osnovi osmotskega tlaka. Uporabljati ga je treba pri osmotskem tlaku, enakem tistemu v telesu, kar preprečuje Rdeče celice ne trpite hemolize ali se skrčite.
Osmotski tlak krvi je približno 7,8 atm. Zato morajo imeti rdeče krvne celice za pravilno delovanje organizma enak osmotski tlak, ki zagotavlja normalen pretok vode v celice in iz njih.
V primerih dehidracije je na primer indicirana uporaba fiziološke raztopine, ki mora biti izotonična glede na krvne celice in druge telesne tekočine.
Fiziološka raztopina ima funkcijo vračanja osmotskega ravnovesja v telesu. To je zato, ker med dehidracijo kri postane bolj koncentrirana kot znotraj celic, zaradi česar ovenejo.
Osmoza in reverzna osmoza
Kot smo videli, osmoza gre za postopek prehajanja vode iz hipotoničnega v hipertonično okolje skozi polprepustno membrano, dokler ne dosežemo ravnovesja med koncentracijami.
Medtem pa povratna osmoza gre za postopek ločevanja snovi skozi membrano, ki zadrži topljeno snov. Topilo teče iz bolj koncentriranega medija v manj koncentriranega in je od topljene snovi izolirano z membrano, ki omogoča njegov prehod.
To se zgodi le zaradi pritiska, zaradi česar polprepustna membrana omogoča le prehod vode in zadrži topljeno snov. Ta tlak mora biti večji od naravnega osmotskega tlaka.
Če je na primer osmotski tlak večji, kot je potreben, pride do reverzne osmoze. Tako bo prehod iz medija z najvišjo koncentracijo prešel v tisto z najnižjo koncentracijo.
