Jonska disocijacija: kaj je to, postopek in ionizacija

Jonska disocijacija je ločevanje ionov, ki nastane iz ionskih spojin, raztopljenih v vodi.

Voda sodeluje z ioni in povzroči njihovo ločevanje, pojav, imenovan solvatacija.

Postopek disociacije je odkril fizik-kemik Svant August Arrhenius (1859-1927).

Opozoril je, da lahko nekatere snovi, če jih damo v vodo, prevajajo elektriko. Tako je Arrhenius predlagal, da morajo biti v vodnih raztopinah električno nabiti delci, ioni.

Pomembno je poudariti, da so le ionske snovi, kot so soli in baze, disocijacijske, kadar so v raztopinah ali se stopijo.

Proces

Za ponazoritev postopka disociacije lahko uporabimo NaCl, kuhinjsko sol.

Ko NaCl damo v vodo, imamo naslednjo enačbo:

NaCl je ionska spojina, zato ioni že obstajajo, zgodilo pa se je le ločevanje med njimi z delovanjem vode.

Zdaj imamo še en primer uporabe osnove:

NaOH, osnova, ki je v vodi, vez med Na⁺ in oh^- je pokvarjen in so izpuščeni na sredini.

Ne pozabite, da so baze snovi, ki sproščajo hidroksilne ione (OH-anioni^–) v vodni raztopini.

Drugi primeri ionske disociacije v baze:

1)

2)

Pomembno je, da lahko prosti ioni v vodnih raztopinah prevajajo elektriko.

Preberite tudi:

• soli
• Baze
• Nevtralizacijska reakcija

Disociacija in ionizacija

Razumevanje razlike med ionsko disocijacijo in ionizacija:

• ionska disocijacija: Fizični postopek ločevanja ionov poteka v soli in bazah.
• ionizacija: To je kemijska reakcija, ki izvira iz ionov iz kislin v vodi.

Torej je ionizacija proces tvorbe ionov. Primer:

V primeru HCl (klorovodikova kislina) se prekine kemijska vez med H in Cl in nastanejo ioni H⁺ in Cl^-.

Običajno lahko pri disociaciji in ionizaciji prosti elektroni prevajajo elektriko.

To se na primer ne zgodi pri sladkorju (C₁₂H₂₂O₁₁), ki v vodni raztopini ne tvori ionov.

Zato ni prevodnosti električne energije in sladkor se samo raztopi v vodi.

Več o tem, preberite tudi vi:

• ion, kation in anion
• ionsko ravnovesje
• Kemične vezi
• Fizikalne in kemijske transformacije

Vprašanja o sprejemnem izpitu na to temo s komentirano ločljivostjo preverite v: vaje o anorganskih funkcijah.