V skladu z Arreniusovo teorijo lahko bazo opredelimo kot katero koli snov, ki v vodni raztopini doživi ionsko disociacijo in sprosti hidroksil (OH) kot edino vrsto aniona.-).
Da bi se osnova štela za močno ali šibko, moramo upoštevati njeno stopnjo disociacije (α), ki je podana z:
Če je ta stopnja ionizacije približno 100%,upošteva se osnova močna.Če pa je vrednost enako ali manjše od 5%,upošteva se osnova šibka.
Primeri močnih baz: Osnove alkalne kovine (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) in nekatere zemeljskoalkalijske kovine (Ca (OH)2, gospod (OH)2, Ba (OH)2). Mg (OH)2 je izjema, saj je šibka baza.
Disociacijska stopnja natrijevega hidroksida (NaOH) je pri 18 ° C enaka 95% in je po naravi ionska spojina.
Primeri šibkih baz: O Amonijev hidroksid (NH4OH) in osnove drugih kovine (iz družin 13, 14 in 15).
Stopnja disociacije amonijevega hidroksida (NH4OH) je enaka 1,5% pri 18 ° C in je po naravi molekularna spojina. Amonijev hidroksid je pravzaprav raztopina amoniaka ali amoniaka, ki se pogosto uporablja za beljenje las. NH je nestabilna baza
4OH se v okolju razgradi v vodo in plin iz amoniaka (NH3 (g)).
Običajno baza, ki je dobro topna v vodi, kaže tudi visoko stopnjo ionske disociacije in se zato šteje za močno bazo. Vendar, topnost v vodi ne bi smela biti zanesljiva točka za preverjanje trdnosti podlage. Pna primer, amonijev hidroksid je zelo topen v vodi, vendar je šibka baza. Že bazi zemeljskoalkalijskih kovin, kot je Ca (OH)2 (hidrirano apno, ki se uporablja v belilnih barvah, kot je tisto na spodnjem drevesu), velja za močno, čeprav je slabo topno v vodi.
Ker močne baze v vodni raztopini povzročajo veliko ionov, nastanejo raztopine, ki so dobri elektroliti, to pomeni, da dobro prevajajo električni tok. Po drugi strani pa šibke baze, čeprav povzročajo tudi ionske raztopine, prevajajo malo električne energije in so upoštevane slabi elektroliti.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm