Polarnost in temperatura vrelišča organskih spojin

Organske spojine so molekularne, to pomeni, da njihovi atomi med seboj nosijo kovalentne vezi. Ko analiziramo vezi med ogljiki, ki so lahko enojne, dvojne ali trojne, opazimo, da so nepolarne vezi, saj med atomi ni razlike v elektronegativnosti, saj pripadajo istim element.

Poleg tega, ker imata vodik in ogljik zelo majhno razliko v elektronegativnosti, so tudi vezi med njima nepolarne.

Nepolarne povezave:

S tem lahko sklepamo, da Ogljikovodiki (organske spojine, ki imajo samo atome ogljika in vodika) so nepolarne molekule. V teh spojinah je medmolekularna interakcija induciranega dipolnega tipa, ki je najšibkejša od obstoječih.

Ker so šibke, je te interakcije enostavno prekiniti. Zaradi tega, temperature vrelišča in tališča ogljikovodikov so nižje kot pri drugih funkcijah.

Polarnost in temperatura vrelišča organskih spojin

Primerjava ogljikovodikov, vrelišča se bodo povečala, ko se bo povečala tudi molska masa.

Na primer, etan in butan sta alkana. Oglejte si vrelišča vsakega eksperimentalno določenega:

Primerjava med temperaturo vrelišča etana in butana

Upoštevajte, da je temperatura vrelišča butana veliko višja od temperature etana, saj je tudi njegova molska masa višja.

Zdaj, ko primerjamo ogljikovodike z enako molsko maso (so izomeri), ki pa imajo različne vrste ogljikovih verig, ugotovimo, da večje je število vej, nižja je temperatura vrelišča, ker struktura molekule postane bolj kompaktna, to pomeni, da se njena površina zmanjša.

Vsi alkani spodaj imajo enako molekulsko formulo C5H12, vendar so njihove temperature vrelišča različne:

Primerjava med temperaturami vrelišča pentana, 2-metil-butana in neopentana

Upoštevajte, da je temperatura vrelišča neopentana najnižja, saj ima več vej.

Lahko upoštevamo, da druge organske funkcije izvirajo iz ogljikovodikov z nadomestitvijo enega ali več vodikov z atomi ali skupinami atomov drugih elementov. Na splošno imajo druge organske funkcije kisik ali dušik, ki sta bolj elektronegativni elementi kot ogljik. Močneje pritegnejo par elektronov, ki jih delita z ogljikom, in tako molekulo naredijo polarano:

Polarne povezave:

Aldehidi, ketoni in organski halogenidi imajo višje vrelišča kot ogljikovodikov, ker je njihova medmolekularna interakcija stalni dipol, ki je močnejši od difula inducirani dipol.

Alkoholi, karboksilne kisline in amini pa imajo še višje temperature vrelišča, saj izvajajo vodikove vezi, najbolj intenzivno vrsto medmolekularne interakcije.

Za spojine vseh teh funkcij velja enako, kot smo videli za ogljikovodike:

Temperatura vrelišča organskih spojin, ki pripadajo isti funkciji


Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-temperatura-ebulicao-dos-compostos-organicos.htm

Anvisa ZAUSTAVI blagovne znamke fižola, ki so prodajale plesnive izdelke

Anvisa ZAUSTAVI blagovne znamke fižola, ki so prodajale plesnive izdelke

Če ste fižol kupili pri supermarketv zadnjih dneh je to opozorilo za vas!Ministrstvo za kmetijstv...

read more
Barve, ki očarajo: 6 roza šmink, s katerimi bodo vaše ustnice PREVERJETE!

Barve, ki očarajo: 6 roza šmink, s katerimi bodo vaše ustnice PREVERJETE!

Ličila imajo opazno moč preoblikovanja, saj lahko izboljšajo ne le fizični videz, ampak tudi Samo...

read more
Zdrave odločitve: TO so 3 glavni razlogi, da se izogibate soda

Zdrave odločitve: TO so 3 glavni razlogi, da se izogibate soda

O prekomerno uživanje sode je bil vedno v očeh znanosti in je razkrival resne pomisleke glede nap...

read more