Med dvema sestavljenima reaktantoma pride do reakcij dvojne izmenjave, ki povzročijo dva sestavljena produkta, glej enačbo, ki predstavlja
AB + CD → AD + PR
Da bi prišlo do te reakcije, je treba, da je eden od produktov (AD ali BC) v primerjavi z reagenti manj ioniziran, bolj hlapljiv ali netopen.
1.Manj ioniziran izdelek: je najmanj ločen izdelek, torej najšibkejši. Nevtralizacija je primer reakcije, ki povzroči nastanek te vrste izdelka:
HCl (vodna) + NaOH (vodna) → NaCl (vodna) + H2(l)
Reakcija med klorovodikovo kislino (HCl) in bazo natrijevega hidroksida (NaOH) velja za dvojno izmenjavo, ker produkt H2O je manj ioniziran (+ šibek) kot reaktanti (HCl in NaOH).
2.najhlapnejši izdelek: za reakcijo je značilen nastanek plina. Primer te vrste reakcije je reakcija med karbonatno soljo (CO2-3) in kislino. Enačba procesa:
2h+(tukaj) + CO3-2(tukaj) → CO2 (g) + H2O(1)
Eden od nastalih produktov je ogljikov dioksid CO2(g) in ker je ta produkt bolj hlapen kot reaktanti, je reakcija razvrščena kot dvojna izmenjava.
3.Netopni izdelek: ta produkt lahko dobimo z reakcijo med svinčevim nitratom [Pb (NO3)2] in natrijev jodid (NaI).
[Pb (ŠT3)2] (tukaj) + 2 NaI(tukaj) → PbI2(s)
Upoštevajte, da reagenti [Pb (NO3)2] in NaI sta vodni raztopini, ki data trdni PbI produkt2, ravno ta dejavnik - tvorba oborine na koncu procesa - je značilna reakcija dvojne izmenjave.
Opomba: To reakcijo je najlažje vizualizirati zaradi prisotnosti trdne oborine, ki se usede na dno posode.
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca.htm
