Reverzibilna reakcija, ki je v ravnovesju, se bo premaknila le, če pride do kakršne koli zunanje spremembe, saj se ravnotežje nikoli ne premakne samo od sebe.
Ena takšnih sprememb je sprememba koncentracije, ki vključuje odstranjevanje ali dodajanje reagentov ali izdelkov.
Oglejmo si primer:
- Dodatek reagentov:
Če v ravnotežje dodamo več vodikovega plina ali več dušikovega plina, se koncentracije reaktantov povečajo in s tem tudi število Povečali se bodo tudi učinkoviti sunki med njihovimi molekulami, kar bo imelo za posledico povečano stopnjo razvoja neposredne reakcije tvorbe amoniaka. (NH3 (g)).
To pomeni, da dodatek reagentov premakne ravnovesje na desno stran, k nastanku produktov:
To je v skladu z Načelo Le Chatelierja kar pravi, da ko v sistemu v ravnovesju nastane nekaj motenj, se premakne v smeri, da to motnjo prekliče in se poskuša prilagoditi novemu ravnovesju.
V zgornjem primeru se bo zgodilo, da se bo sčasoma količina amoniaka povečala in ponovno dosegla ravnotežje. Tako bo razmerje med koncentracijami produktov in reagentov ostalo nespremenjeno, to pomeni, da bo vrednost ravnotežne konstante Kc ostala enaka.
Kc = __ [NH3]2__↑
[N2]. [H2]3 ↑
To se bo zgodilo tudi v drugih primerih, to pomeni, da nobena sprememba koncentracije reagentov ali produktov ne bo spremenila vrednosti Kc.
- Dodatek izdelkov:
Če dodamo več amoniaka in povečamo njegovo koncentracijo, se bo del spremenil v pline dušik in vodik, povečujeta hitrost razvoja inverzne reakcije tvorbe reagenti.
To pomeni, da dodajanje izdelkov premakne ravnovesje v levo, v smeri tvorbe reagentov:
- Odstranjevanje reagentov:
Če odstranimo enega ali oba reagenta, se bo njihova koncentracija zmanjšala in posledično se bo zmanjšala hitrost razvoja neposredne reakcije. Tako se bo ravnotežje premaknilo k nastanku več reaktantov, ki je levo:
- Umik izdelka:
Če zmanjšamo koncentracijo produktov, se bo hitrost povratne reakcije zmanjšala in povečala stopnjo razvoja nadaljnje reakcije. To pomeni, da se bo ravnotežje premaknilo v desno:
Na kratko lahko rečemo naslednje:
Pomembno je poudariti, da sprememba koncentracije trdnih snovi ne spremeni ravnotežja.
Torej, v spodnji reakciji, če odstranimo ali dodamo CO2 (g) ali CO(g), bo prišlo do premika v ravnotežju. Če pa zmanjšamo ali dodamo C(-i), s kemičnim ravnotežjem se ne bo zgodilo nič:
Ç(s) + CO2 (g) CO 2 CO(g)
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
