Reakcije katalize so tiste, pri katerih se uporablja katalizator, to je snov, ki je sposobna povečajte hitrost te reakcije, ne da bi v njej sodelovali, saj je na koncu obnovljena v celoti proces. Reakcija poteka lažje, ker pride do znižanja energijske pregrade ali aktivacijske energije.
Število kemičnih procesov, pri katerih se uporabljajo katalizatorji, se nenehno povečuje in trenutno s pomočjo teh metod pridobijo več kot 80% kemičnih izdelkov. To proizvajalcu prinaša vrsto koristi, saj omogoča pospešitev proizvodnje, čistejšo in cenejšo proizvodnjo, Procese lahko upravljamo pri nižjih temperaturah in tlakih, saj se brez katalizatorja številne reakcije zelo počasi pojavljajo pri temperaturi in tlaku okoljih.
Poleg tega lahko katalizator zmanjša proizvodnjo reakcijskih stranskih produktov, ki niso potrebni produkt. Hvaležno je tudi okolje, saj zmanjšuje količino odpadkov.
Vendar pa je ena slaba stran (vendar tista, ki se še vedno splača) visoki stroški nekaterih od teh katalizatorjev. Torej, predstavljajte si, da vam niti ni treba dodati buff, ampak ta buff se pojavi spontano! Bilo bi čudovito, kajne?! Problem bi bil rešen.
Ker vedite, da je to mogoče s pomočjo avtokataliza.
Avtokataliza je vrsta reakcije, pri kateri eden od produktov deluje kot katalizator.
Na primer, naslednja reakcija pri sobni temperaturi je počasna, toda ko proizvaja manganov ion (Mn2+), postaja vse hitrejši in hitrejši.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 H+ → 10 CO2 + 2 Mn2++ 8 H2O
katalizator
Drug primer je reakcija med bakrom in dušikovo kislino:
3 Cu(s) + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu (ŠT3)2 (aq) + 2 ŠT(g) + 4 H2O(1)
katalizator
V tem primeru je katalizator dušikov oksid, ki se ob nastanku hitrosti reakcije postopoma povečuje.
Na žalost je malo reakcij, ki se pojavijo na ta način. Tako večina industrijskih procesov še vedno zahteva dodajanje katalizatorja.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
