elektronegativnost označuje težnjo atoma, da privabi par elektronov v kovalentni vezi, ki se pojavi, ko si ta atom deli en ali več parov elektronov.
Če imata dva vezana atoma enake vrednosti elektronegativnosti, si delita elektrone v kovalentni vezi. Vendar pa navadno elektrone v kemijski vezi bolj privlači en atom (najbolj elektronegativen) kot drugi.
Če so vrednosti elektronegativnosti zelo različne, se elektroni ne bodo delili. Atom v tem primeru monopolizira vezivne elektrone drugega atoma in tvori ionska vez.
Primeri elektronegativnosti
Primer elektronegativnosti je atom klora, ki ima višjo elektronegativnost kot atom vodika. Zato bodo vezavni elektroni bližje Kl (klor), ki iz H (vodik) v molekuli HCl (klorovodikova kislina ali klorovodik).
Drugi primer je, kaj se zgodi v molekuli O2 (kisik), kjer imata oba atoma enako elektronegativnost. To pomeni, da se elektroni v kovalentni vezi enakomerno porazdelijo med obema atomoma kisika.
Elektronegativnost na periodnem sistemu
Lahko rečemo, da je elektronegativnost periodična lastnost, ki se v periodnem sistemu poveča od leve proti desni in od spodaj navzgor.
Elektronegativnost in ionizacijska energija sledita istemu trendu kot periodni sistem, zato imajo elementi z nizko ionizacijsko energijo običajno tudi nizko elektronegativnost.
Jedra teh atomov na elektrone ne privlačijo močno. Prav tako imajo elementi z visoko energijo ionizacije ponavadi visoke vrednosti elektronegativnosti in atomsko jedro močno vpliva na elektrone.
Primer elektronegativnosti v periodnem sistemu, ki ga v največji količini najdemo v elementih od leve proti desni.
Najbolj elektronegativni element je Fluor (F) in manj elektronegativni (ali bolj elektropozitivni) elementi so francij (Fr) in Cezij (Cs).
Plemeniti plini pa, ker ne tvorijo kemičnih vezi, imajo nič ali nepomembno elektronegativnost.
Lestvica elektronegativnosti
THE Paulingova lestvica se najbolj uporablja za izračun elektronegativnosti. Ustvaril ga je Linus Pauling, ki je elektronegativnost fluora določil kot 4 in Francija kot 0,7 in, nato izračunal elektronegativnost drugih elementov med temi števili z uporabo energij Povezava.
Vendar se pri izračunu za širok spekter spojin fluoru pripiše elektronegativnost 3,98. To je zato, ker ta vrednost daje boljšo notranjo doslednost.
Druga lestvica je Mullikenova lestvica, ki vrednosti elektronegativnosti temelji na naslednji enačbi: Elektronegativnost = 0,5 x (Ionizacijski potencial + elektronska afiniteta)
Elektronegativnost je relativna lestvica, to pomeni, da se izračuna in ne meri.
Razlika med elektronegativnostjo in elektropozitivnostjo
V elektronegativnosti lahko atom pritegnejo skupen par elektronov v kombiniranem stanju. Pri elektropozitivnosti lahko atom vzemite skupni par elektronov v kombiniranem stanju.
Upoštevajte torej, da sta oba protislovna izraza, to pomeni, da je bolj elektronegativni atom posledično manj elektropozitiven in obratno. Poleg tega so te vrednosti odvisne od atoma, na katerega se veže med kovalentno vezavo.
Glej tudi pomen:
- Kemija
- Diagram Linusa Paulinga.