Kationi in anioni: koncept, primeri in ionske vezi

Kationi in anioni so vrste ionov, to so atomi, ki so s kemičnimi vezmi pridobili ali izgubili elektrone.

Atom, ki ima enako število protonov (pozitiven naboj) in elektronov (negativni naboj), velja za električno nevtralen. Ko ta atom sprejme ali prenese elektrone, se imenuje ion, ki pa je lahko:

• Kation: Atom, ki je izgubil (ali se odrekel) elektronom in je zato pozitivno nabit.
• Anion: Atom, ki je pridobil (ali sprejel) elektrone in je zato negativno nabit.

Kation

Kation je atom, ki ima pozitiven naboj, ker ima več protonov kot elektronov.

Alkalne kovine (litij, natrij, kalij, rubidij, cezij in francij) ponavadi tvorijo katione, ker imajo v svoji valentni lupini le 1 elektron. To pomeni, da je energija, potrebna za odstranitev tega elektrona, zelo nizka, zaradi česar so ti elementi zelo reaktivni.

Kation predstavlja simbol ⁺, po imenu elementa. Količina izgubljenih elektronov označuje vrsto kationa:

• Katione z nabojem +1 imenujemo monovalenti.
• Katione z nabojem +2 imenujemo bivalenti.
• Kationi z nabojem +3 se imenujejo trivalenti.

Vrste kationov lahko prepoznamo tudi po količini signalov ⁺. Tako element, ki ga predstavlja samo ⁺ je monovalenten kation, medtem ko drugega predstavlja ⁺⁺⁺ je trivalentni kation.

Primeri kationov

• Al⁺³ (Aluminij)
• Tukaj⁺² (Kalcij)
• mg⁺² (Magnezij)
• Ob⁺¹ (Natrij)
• K⁺¹ (Kalij)
• Zn⁺² (Cink)
• Pb⁺⁴ (Svinec)

anion

Anion je atom, ki ima negativni naboj, ker ima več elektronov kot protonov. Elementi iz družin dušika, halkogenov in halogenov ponavadi tvorijo anione, ker zlahka sprejemajo elektrone.

Anion predstavlja simbol ^-, po imenu elementa. Količina prejetih elektronov označuje vrsto aniona:

• Anione z nabojem -1 imenujemo monovalenti.
• Anione z nabojem -2 imenujemo bivalenti.
• Anione z nabojem -3 imenujemo trivalenti.

Tako kot pri kationih lahko tudi anione prepoznamo po količini signalov ^-. Zato element, ki ga predstavlja samo ^- je monovalentni anion, medtem ko drugega predstavlja ^{- -} je dvovalentni anion.

Primeri anionov

• O^-2 (Kisik)
• N^-3 (Azid)
• F^-1 (Fluorid)
• br^-1 (Bromid)
• s^-2 (Žveplo)
• Kl^-1 (Klorid)

ionske vezi

Ionske vezi ali elektrovalentne vezi so vezi, ki se pojavijo med kationi in anioni.

Elementi lahko sprejemajo, oddajajo ali delijo elektrone tako, da ima njihova zadnja energetska lupina 8 elektronov. To je znano kot Teorija oktetov.

Po teoriji oktetov se atomi običajno stabilizirajo, ko je v valentni lupini 8 zadnjih elektronov (zadnja elektronska lupina). Ker so kationi pozitivno nabiti, se vežejo na negativno nabite anione. Na ta način se atomi odpovejo ali sprejmejo elektrone, da dosežejo ravnotežje.

Veze, ki nastanejo med kationi in anioni, so zelo močne in imajo ponavadi naslednje lastnosti:

• so trdni in krhki v normalnih pogojih temperature in tlaka;
• imajo zelo visoka tališča in vrelišča;
• njegovo najboljše topilo je voda;
• ko se raztopijo v tekočinah, prevajajo električni tok.

Iz ionskih vezi nastajajo ionske spojine, kot je natrijev klorid (kuhinjska sol), ki nastanejo z Na vezjo⁺ (natrijev kation) + Cl^- (kloridni anion) → NaCl.

Primeri ionskih spojin

Nekaj ​​primerov ionskih spojin je:

• NaCl - natrijev klorid (kuhinjska sol)
• Ob₂SAMO₄ - Natrijev sulfat
• CaCO₃ - Kalcijev karbonat
• NaNO₃ - Natrijev nitrat

Kation tabela

preberite^+	Litij	Vera^+2	Železov
Ob^+	Natrij	Co^+2	kobalt
K^+	Kalij	Ni^+2	ponikljano
Rb^+	Rubidij	Yn^+2	kositra
Cs^+	Cezij	Pb^+2	Plumbus
(NH4)^+	Amonij	Mn^+2	Mango
Ag^+	Srebro	Pt^+2	platina
Ass^+	baker	Bi^+3	Bizmut
Hg^+	živo srebro	Al^+3	Aluminij
Au^+	žareče	Cr^+3	Chrome
mg^+2	Magnezij	Au^+3	Auric
Tukaj^+2	Kalcij	Vera^+3	železo
gospod^+2	Stroncij	Co^+3	Kobaltik
Ba^+2	Barij	Ni^+3	Nickelic
Zn^+2	Cink	Yn^+4	Stannič
CD^+2	Kadmij	Pb^+4	Plumbic
Ass^+2	cupric	Mn^+4	manganic
Hg^+2	živo srebro	Pt^+4	platina

anionska miza

F^-	Fluorid	P2O7^-4	Pirofosfat
Kl^-	Klorid	(PRI2)^-	Nitrit
br^-	Bromid	(PRI3)^-	Nitrat
jaz^-	Jodid	s^-2	Sulfid
(ClO)^-	Hipoklorit	(SAMO4)^-2	Sulfat
(CLO2)^-	Klorit	(SAMO3)^-2	Sulfit
(CLO3)^-	Klorat	(S2O3)^-2	Tiosulfat
(CLO4)^-	perklorat	(S4O6)^-2	persulfata
(BrO)^-	Hipobromit	(MnO4)^-	Permanganat
(BrO3)^-	bromat	(MnO4)^-2	manganat
(IO)^-	hipoiodit	(SiO3)^-2	Metasilikat
(IO3)^-	Iodate	(SiO4)^-4	Ortosilikat
(IO4)^-	Obdobje	(CrO4)^-2	kromat
(CN)^-	Cianid	(CrO7)^-2	Dikromat
(CNO)^-	cianat	(TUDI3)^-3	arzenit
(CNS)^-	Tiocianat	(TUDI4)^-3	Arzenat
(Ç2H3O2)^-	Acetat	(SbO3)^-3	Antimon
(CO3)^-2	Karbonat	(SbO4)^-3	Antimonat
(Ç2O4)^-2	oksalat	(BO3)^-3	borat
[Fe (CN)6]^-3	Ferricianid	(SnO3)^-2	stannate
[Fe (CN)6]^-4	ferocianid	(SnO2)^-2	kositer
(PRAH3)^-	Metafosfat	(Zdravo2)^-	Aluminat
(H2PRAH2)^-	Hipofosfit	(PbO^2)^-2	Plumbito
(HPO3)^-2	Fosfit	(ZnO2)^-2	Cink
(PRAH4)^-3	ortofosfat

Glej tudi:

• Molekula
• ioni
• kemična energija
• Ionizirajoče