Topnost in kakovost topnega, to pomeni, da se lahko raztopi, ko pride v stik s snovjo topila.
Koncept topnosti je prisoten v kemiji, ki opredeljuje mejno sposobnost raztapljanja dane snovi (topljene snovi) z drugo, ki je homogena (topilo) kot koeficient topnosti.
Na primer, ko količino soli (topljene snovi) zmešamo z vodo (topilom), nastane raztopina iz zmesi med tema dvema komponentama. Če pa je količina soli večja od koeficienta topnosti teh snovi, rezultat to bo nasičenost topljene snovi, to je, sol se ne bo več mešala z vodo in se bo odložila na dnu posoda.
Zato je koeficient topnosti največja količina topljene snovi, ki jo lahko zmešamo z določeno količino topila. Za določitev te vrednosti obstajajo enačbe in kemijski preskusi, ki kažejo topnost vsake snovi ob upoštevanju, za to so nekateri dejavniki, kot so količina topljene snovi, temperatura, tlak in narava delcev (organski oz anorganske snovi). Polarnost snovi, ki se mešajo, vpliva tudi na topnost (polarne in nepolarne snovi).
Pri mešanju topljene snovi s topilom ima raztopina tri različne vrste:
- nasičena: ko doseže mejo nasičenosti, to je topljeno sredstvo v natančni količini koeficienta topnosti;
- nenasičen: kadar je količina topljene snovi manjša od koeficienta topnosti;
- prenasičena: kadar količina topljene snovi presega koeficient topnosti;
Ne mešajo se samo tekočine, saj obstajajo tudi mešanice plinov.