Konec 19. stoletja je ruski kemik Dmitri Mendeleev objavil svoj prvi poskus narazvrsti kemijske elemente glede na njihovo atomsko maso. Takrat je bilo znanih le približno 60 elementov.
Vendar je Mendeleev spoznal, da se elementi, ki so razporejeni po teži, pojavljajo v rednih presledkih ali obdobjih.
Danes, 150 let kasneje, kemiki uradno prepoznajo 118 elementov (potem ko so leta 2016 dodali štiri novince) in jih še vedno uporabljajo periodni sistem elementov Mendelejeva, da jih organizira.
Tabela se začne z najpreprostejšim atomom, vodikom, ostale elemente pa organizira po atomskem številu, to je številu protonov, ki jih vsak vsebuje. Z nekaj izjemami vrstni red elementov ustreza naraščajoči masi vsakega atoma.
Kazalo
- Tabela
- alkalne kovine
- zemeljskoalkalijske kovine
- Lantanidi
- aktinidi
- prehodne kovine
- Post-prehodne kovine
- Nekovine
- nekovine
- Halogeni
- žlahtni plini
Tabela
Tabela ima sedem vrstic in 18 stolpcev. Vsaka vrstica predstavlja obdobje. Številka obdobja elementa kaže, koliko njegovih ravni energije vsebuje elektrone. Natrij je na primer v tretjem obdobju.
To pomeni, da ima natrijev atom običajno elektrone v prvih treh nivojih energije. Ko se tabela premika, so obdobja daljša, ker je za zapolnitev večjih in bolj zapletenih zunanjih nivojev potrebnih več elektronov.
Stolpci tabel predstavljajo skupine ali družine elementov. Elementi skupine so na splošno videti in se obnašajo podobno, ker imajo v najbolj oddaljeni lupini enako število elektronov. To je 'obraz', ki ga pokažejo svetu.
Elementi v skupini 18 na desni strani mize imajo na primer popolnoma napolnjene zunanje lupine in redko sodelujejo v kemičnih reakcijah.
Elemente običajno razvrstimo med kovine ali nekovine, vendar je ločnica med njima zamegljena. Kovinski elementi so na splošno dobri prevodniki električne energije in toplote.
Podskupine v kovinah temeljijo na podobnih lastnostih in kemijskih lastnostih teh zbirk. Naš opis periodnega sistema uporablja splošno sprejete skupine elementov, kot pravi Nacionalni laboratorij Los Alamos.
alkalne kovine
Alkalijske kovine predstavljajo glavnino skupine 1, prvega stolpca v tabeli. Dovolj svetle in mehke za rezanje z nožem, te kovine se začnejo z litij (li) in se konča z francij (Fr).
Prav tako so izjemno reaktivni in v stiku z vodo zgorejo ali celo eksplodirajo. Na ta način jih kemiki shranjujejo v oljih ali inertnih plinih.
O vodiks svojim enojnim elektronom živi tudi v skupini 1, vendar plin velja za nekovino.
zemeljskoalkalijske kovine
Zemeljskoalkalijske kovine tvorijo skupino 2 periodnega sistema iz berilij (Be) na radio (Ra). Vsak od teh elementov ima dva elektrona na najbolj oddaljeni energijski ravni. Zaradi tega so alkalne zemlje dovolj reaktivne, da jih v naravi le redko najdemo same.
Vendar niso tako reaktivne kot alkalijske kovine. Njihove kemične reakcije običajno potekajo počasneje in proizvajajo manj toplote v primerjavi z alkalnimi kovinami.
Lantanidi
Tretja skupina je predolga, da se prilega tretjemu stolpcu, zato plava na dnu tabele. To so lantanidi, elementi od 57 do 71 - lantana (La) do lutecij (Lu). Elementi te skupine imajo srebrno belo barvo in se ob stiku z zrakom obarvajo.
- Brezplačni spletni tečaj inkluzivnega izobraževanja
- Brezplačna spletna knjižnica igrač in tečaj
- Brezplačni spletni tečaj matematičnih iger v predšolskem izobraževanju
- Brezplačni tečaj pedagoških kulturnih delavnic na spletu
aktinidi
Aktinidi obsegajo 89 elementov, aktinij (Ac), do 103, laurencij (Lr). Od teh elementov je samo torij (Th) in uran (U) se naravno pojavljata na Zemlji v znatnih količinah. Vsi so radioaktivni.
Aktinidi in lantanidi skupaj tvorijo skupino, imenovano notranje prehodne kovine.
prehodne kovine
Če se vrnemo v glavni del tabele, preostanek skupin od 3 do 12 predstavlja preostanek prehodnih kovin. Trdi, a voljni, sijoči in z dobro prevodnostjo so ti elementi tisto, na kar običajno pomislite, ko slišite besedo kovina.
Številne najbolj znane kovine - vključno zlato, srebro, železo in platina - živi tukaj.
Post-prehodne kovine
Post-tranzicijske kovine so aluminij (Al), galij (Ga), Indijski (V), talij (Tl), kositer (Sn), svinec (Pb) in bizmut (Bi) in pokrivajte skupino 13 do skupino 17.
Ti elementi imajo nekatere klasične značilnosti prehodnih kovin, vendar so ponavadi mehkejši in imajo nižjo prevodnost kot druge prehodne kovine.
Nekovine
Metaloidi so bor (B), silicij (Da), germanij (Ge), arzen (As), antimon (Sb), telur (Te) in polonij (Prah). Tvorijo lestev, ki predstavlja postopen prehod s kovin na nekovine.
Ti elementi se včasih vedejo kot polprevodniki (B, Si, Ge) in ne kot prevodniki. Metaloidi se imenujejo tudi "polizmeti" ali "slabe kovine".
nekovine
Vse ostalo na desni strani lestve - vključno z vodikom (H), nasedlim v skupini 1 - so nekovine. Tej vključujejo ogljik (Ç), dušik (N), fosfor (P), kisik (O), žveplo (S) in selen (Če).
Halogeni
Štirje glavni elementi skupine 17, od fluor (Ventilator astatin (At) predstavlja eno od dveh podskupin nekovin. Halogeni so kemično reaktivni in ponavadi tvorijo pare alkalijskih kovin za proizvodnjo različnih vrst soli.
Namizna sol v vaši kuhinji je na primer poroka med natrijevim alkalijskim natrijem in klorom, halogenom.
žlahtni plini
Brezbarvni, brez vonja in skoraj popolnoma nereaktivni, inertni ali plemeniti plini dopolnjujejo tabelo skupine 18. Številni kemiki upajo, da bo oganesson, eden od štirih novoimenovanih elementov, delil te značilnosti.
Ker pa ima ta element razpolovno dobo milisekund, ga nihče ni mogel neposredno preizkusiti.
Zaradi ciklične narave, ki jo ustvarja periodičnost, zaradi katere je tabela dobila ime, nekateri kemiki Mendelejevo tabelo raje vizualizirajo kot krog.
Geslo je bilo poslano na vaš e-poštni naslov.
