Termokemija je kemijska veja, ki preučuje reakcije in procese spreminjanja agregatnega stanja, ki vključujejo izmenjavo energije v obliki toplote.
Obstajata dve vrsti reakcij in procesov te vrste, ki sta:
Endotermija:Endo pomeni navznoter, to pomeni, da gre za reakcije ali spremembe v agregatnem stanju, v katerem reaktanti absorbirajo toploto.
Na primer, uparjanje je prehod iz tekočega v plinasto stanje, na primer ko se oblačila na progi sušijo. Da bi prišlo do te spremembe, voda absorbira energijo in na ta način se prekinejo njene medmolekularne interakcije in molekule se sprostijo v obliki hlapov.
Primer endotermne kemične reakcije je segrevanje apnenca (CaCO3). Absorbira toploto in se razgradi, pri čemer med svojimi izdelki izvira kalcijev oksid (CaO), ki je živo apno.
Eksotermnost:Exo pomeni navzven, to pomeni, da se nanaša na reakcije ali spremembe v agregatnem stanju, v katerem se sprošča toplota.
Tu sta dva primera: Strjevanje vode v led je sprememba agregatnega stanja, ki nastane, ko se sprosti toplota. Avtomobilski eksplozijski motorji delujejo iz energije, ki se sprošča pri reakciji zgorevanja etanola ali naftnih derivatov, kot sta bencin in olje
dizelsko gorivo.Dva pomembna koncepta pri preučevanju termokemije sta entalpija (H) in sprememba entalpije (ΔH), ki se nanašajo na energijsko vsebnost snovi in energijsko razliko med reaktanti in proizvodi (ΔH = HIZDELKI - HREAGENTI).
Ko enačba, ki opisuje postopek, vključuje vrednost spremembe entalpije, rečemo, da je a termokemična enačba. Če je vrednost ΔH negativna, to pomeni, da je postopek eksotermičen, ker je končna entalpija manjša od začetne; in če je pozitiven, je postopek endotermičen.
Primeri:
Termokemična enačba eksotermne reakcije:
1C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4H2O(g) ΔH = - 2.046 kJ
Termokemična enačba endotermne reakcije:
1 Fe2O3 (S) + 3 ° C(s) → 2 Fe(S) + 3 CO(g) ΔH = +491,5 kJ
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm
