O NOX, ali Število oksidacije, je pozitivno ali negativno nabito število, ki kaže, ali ima določen atom pomanjkanje ali več. število elektronov, ko vzpostavi kemijsko vez z drugim atomom, enakim ali drugačnim od njega, ali v a kemijska reakcija. Tako lahko rečemo, da:
pozitiven NOX: kaže, da atomu primanjkuje elektronov;
negativni NOX: pomeni, da ima atom večjo količino elektronov.
Če poznamo vrsto kemične vezi med atomi, lahko vemo, ali bo NOX atoma negativen ali pozitiven. Oglejte si nekaj primerov:
The) V jonski vezi
Ionska vez se vedno pojavi med kovinskimi atomi z atomi nekovine ali kovine in vodika. Ker imajo kovine glavno značilnost nagnjenost k izgubi elektronov, bodo nekovine ali vodik, povezani z njo, sprejeli elektrone.
Tako je v spodnjih primerih:
Primer 1: KI
Kalij je kovina in jod je nekovina, zato kalij izgubi elektron, jod pa pridobi elektron. Potem sklepamo, da:
Kalij: Ima pozitiven NOX.
Jod: Ima negativni NOX.
Primer 2: NaH
Natrij je kovina in zato izgubi elektron. Vodik pa, ki ni uvrščen med kovine ali nekovine, sprejme elektron, ki ga izgubi natrij. Potem sklepamo, da:
Natrij: Ima pozitiven NOX
Vodik: Ima negativni NOX
B) Kovalentna vez
Kovalentna vezava poteka med:
Ametal z Ametal
Ametal z vodikom
vodik z vodikom
Ker kovalentna vez ne vsebuje kovine, noben od vpletenih atomov ne izgubi elektronov. Ker pa med atomi obstaja razlika v elektronegativnosti (zmožnosti privabljanja elektronov iz drugega atoma), so lahko elektroni enega bližje drugemu.
Padajoči vrstni red elektronegativnost atomov je:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
Torej, v primerih:
Primer 1: HCl
Ker ima klor večjo elektronegativnost kot vodik, privlači elektrone iz vodika k sebi. Tako lahko rečemo, da ima klor več elektronov, vodiku pa primanjkuje elektronov. Potem sklepamo, da:
Klor: Ima negativni NOX
Vodik: Ima pozitiven NOX
Primer 2: H2 to je2
Ker imamo v obeh molekulah enake atome, ki medsebojno delujejo, ne moremo oceniti razlike v elektronegativnosti. Zato smo ugotovili, da sta oba v H2 koliko v O2, NOX vsakega atoma je nič.
Poleg določitve, ali bo imel atom pozitiven ali negativen NOX, lahko določimo tudi število elektronov da je izgubil ali pridobil v ionski vezi ali količini elektronov, ki se ji je približal ali oddaljil v vezi kovalentno. Za to uporabimo naslednja pravila:
1.) Preproste snovi
vaši atomi bodo vedno imeli NOX nič, saj jih tvorijo enaki atomi. Primeri: Kl2 in naprej.
2.) Preproste ionske snovi
NOX atoma preproste ionske snovi je vedno sam naboj. Na primer:
Primer 1: ion Al+3 Lastnosti NOX +3.
2. primer: ion Kl-1 Lastnosti NOX -1.
3.) Sestavljene snovi
Sestavljene snovi, ionske ali kovalentne, so tiste, ki imajo atome različnih kemičnih elementov. Tukaj je tisto, kar bi morali upoštevati pri določanju NOX vsakega prisotnega elementa:
Če imate alkalno kovino (IA) ali element Srebro (Ag) skrajno levo od formule: to bo vedno NOX +1.
-
če imate Zemeljskoalkalijska kovina (IIA) ali element Cink (Zn) skrajno levo od formule: to bo vedno NOX +2.
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Če imate družino Boron metal (IIIA) skrajno levo od formule: to bo vedno NOX +3.
Če imate halkogen (VIA), z izjemo kovin iz te družine, skrajno desno od formule: to bo vedno NOX -2.
če imate halogen (VIIA) skrajno desno od formule: to bo vedno NOX -1.
NOX katerega koli drugega kemičnega elementa, ki je prisoten v formuli spojine, se bo določil iz zavedanja, da bo vsota NOX vseh atomov vedno enaka 0.
Sledimo določanju NOX elementov v nekaterih sestavljenih snoveh:
Primer 1: PbI2.
Jod, ki je halogen, ima NOX -1. Če želite določiti NOX svinca (Pb), uporabite naslednji izraz:
NOX Pb + NOX I (pomnoženo z 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
2. primer: Au2s
Žveplo je halkogen in ima zato NOX -2. Za določitev NOX elementa Gold (Au), ki se v formuli prikaže z indeksom 2, uporabite naslednji izraz:
NOX Au (pomnožen z 2) + NOX S = 0
2. NOXAu + (-2) = 0
2. NOXAu – 2 = 0
2. NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
3. primer: Al2(SAMO4)3
Kisik (z indeksom 4,3) je halkogen in ima zato NOX -2. Aluminij spada v družino borov in ima zato NOX +3. Če želite določiti NOX elementa žveplo (S), ki se v formuli pojavi z indeksom 1.3, uporabite naslednji izraz:
NOX Al (pomnoženo z 2) + (pomnoženo z 2) + NOX O (pomnoženo z 12) = 0
2. (+ 3) + 3. NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3. NOXs – 24 = 0
3. NOXs = +24 – 6
3. NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4.) Sestavljeni ion
Razlika med sestavljenim ionom in sestavljeno snovjo je v tem, da ima v sestavi formule naboj. Glej primer:
SAMO4-2
Pravila, ki jih bomo uporabili za določanje NOX vseh njegovih elementov, so enaka tistim, ki smo jih prej uporabljali za sestavljene snovi. Razlika je v tem, da je vsota NOX vsakega prisotnega atoma vedno enaka naboju v formuli.
Sledimo določanje NOX elementov v sestavljenih ionih:
Primer 1: SAMO4-2
Kisik, ki ima indeks 4, je halkogen in ima zato NOX -2. Če želite določiti NOX žvepla (S), uporabite naslednji izraz:
NOX S + NOX O (pomnožen s 4) = -2 (sestavljeni ionski naboj)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
2. primer: P2O7-4
Kisik, ki ima indeks 7, je halkogen in ima zato NOX -2. Če želite določiti NOX fosforja (P), uporabite naslednji izraz:
NOX P (pomnožen z 2) + NOX O (pomnožen s 7) = -4 (sestavljeni ionski naboj)
2. NOXP + 7.(-2) = -4
2. NOXP – 14 = -4
2. NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Jaz, Diogo Lopes Dias
