Polarnost vezi in molekule je povezana s porazdelitvijo elektronov okoli atomov.Če je ta porazdelitev simetrična, bo molekula nepolarna, če pa je asimetrična, in eden od delov molekule ima večjo elektronsko gostoto, torej to je polarna molekula.
Polarnost molekul je mogoče vizualizirati, ko je sestavna snov izpostavljena zunanjemu električnemu polju. Če se molekule orientirajo v prisotnosti tega polja, če en del privlači pozitivni pol, drugi del molekule pa negativni pol, potem, so polarni. V nasprotnem primeru če se ne orientirajo, so nepolarni.
Na primer, ko stekleno palico veliko podrgnete s flanelom, postane pozitivno napolnjena. Če se mu približamo vodnemu toku, ki pade iz pipe, bomo videli, da voda ne bo še naprej padala v ravni navpični smeri, ampak jo bo palica privlačila, kar bo odstopalo. To kaže, da je voda polarna. Če pa isti poskus izvedemo s filejem olja, ta v svoji poti ne bo odstopal in pokazal, da so njegove molekule nepolarne.
Z analizo struktur molekul lahko ugotovimo, ali so polarne ali ne, ob upoštevanju dveh pomembnih dejavnikov:
razlika v elektronegativnosti med atomi in geometrijo molekule.1.) Elektronegativnost med atomi:
Če molekula tvorijo vezi med atomi istih kemijskih elementov, to pomeni, da gre za preproste snovi, kot je O2, H2, št2, Cℓ2, P4, S8itd., bodo nepolarni, ker med njihovimi atomi ni razlike v elektronegativnosti.
Izjema je le molekula ozona (O3), kar bomo videli kasneje.
Če je molekula dvoatomska in jo tvorijo elementi z različnimi elektronegativnostmi, bo molekula polarna. Primeri: HCℓ, HF, HBr in HI.
2.) Geometrija molekule:
Geometrija molekule vpliva na to, kako se bodo elektroni v njej porazdelili in posledično na njeno polarnost. Če je molekula sestavljena iz treh atomov ali več, bomo morali analizirati vsako tvorjeno vez in geometrijo molekule. Glej primer: CO2 - linearna molekula:
δ- δ+ δ-
O = C = O
Upoštevajte, da je kisik bolj elektronegativen kot ogljik, zato vezne elektrone kisik bolj privlači. V njih nastane delni negativni naboj (δ-), medtem ko v ogljiku nastane delni pozitivni naboj (δ+). Množenje razdalje med jedri atomov, povezanih s temi naboji v modulu (torej samo število brez znaka plus ali minus), se imenuje dipolni moment in jo zastopa μ.
μ = d. |δ|
Ta dipolni trenutek označujejo puščice, ki kažejo v smeri najbolj elektronegativnega elementa, ki privlači elektrone: O ← C → O. To kaže, da je ta količina vektor (količina, ki ima velikost ali intenzivnost, smer in smer). Zato ga najbolje predstavlja: 
.
Če seštejemo vse vektorje, najdemo nastali dipolni moment, 
, ki je bil v tem primeru enak nič, ker imata dva dipolna momenta enake vrednosti, vendar greta v nasprotni smeri in se medsebojno izničita.
Ko je dobljeni vektor dipolnega momenta enak nič, je molekula nepolarna, če pa ni nič, bo polarna.
Zato v primeru molekule CO2, ona je apolar.
Zdaj pa poglej še en primer: H2O - kotna geometrija (ker ima kisik na skrajni ravni na voljo dva para elektronov, ki odbijata elektrone iz vezi z vodiki):
Elektrone privlači kisik. Toda v tem primeru se vektorji med seboj ne izničijo, ker je molekularna geometrija vode kotna, saj njene smeri niso nasprotni, kar daje ničelni vektor dipolnega momenta, zato je molekula vode polarni.
Oglejte si več primerov v spodnji tabeli:
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-moleculas.htm