Rešitve, preučene v kemiji so homogene mešanice (ki imajo eno fazo) dveh ali več snovi, kjer se imenuje snov, ki se raztopi topljen in tisti, ki raztopi drugega, jetopilo. Če na primer v vodo zmešamo majhno količino soli, bo raztopina sol (natrijev klorid - NaCl), voda pa bo topilo.
Delci topljene snovi v raztopinah imajo premer manjši ali enak 1 nm in se sčasoma ne usedli. časa in njegovih komponent ne moremo ločiti s fizikalnimi metodami, kot sta filtracija in centrifugiranje, samo s kemičnimi metodami, kot je npr destilacija. Poleg tega bo rešitev resnična le, če bo tudi v ultramikroskopu ostala homogena v celoti.
Na primer, ko gledamo kri s prostim očesom, se zdi, da je to rešitev, ker se zdi, da ima eno fazo. Če pa pogledamo pod mikroskop, bomo videli, da ima več komponent, njegove štiri glavne komponente pa so: rdeče krvne celice, bele krvne celice, trombociti in plazma. Če jo damo v centrifugo, bodo te komponente ločene, kot je razvidno iz spodnje slike:
Centrifugirana kri in njena podoba pod mikroskopom
Obstajajo ionske in molekularne raztopine. Ioniki so tisti, v katerih so raztopljeni ioni (električno nabite kemične vrste), ki jih lahko dobimo na dva načina. ena je ionska disocijacija, to je, ko snov že tvorijo ioni in se pri stiku z vehiklom ločijo, kar v večini včasih je to voda, to pomeni, da se pojavlja le z ionskimi spojinami, kot je to pri kuhinjski soli, ki v vodnem mediju tvori ione Ob+ in Cl-. Druga pot je mimo ionizacija, kjer ioni prej niso obstajali, vendar so raztopljene snovi molekularne in reagirajo z vodo, tvorijo ione, kot je to pri vodikovem kloridu, ki v vodnem mediju tvori klorovodikovo kislino z ioni H+ in Cl-.
Molekulske raztopine pa so tiste, pri katerih raztopljene molekularne snovi ne reagirajo z vodo, le če raztopijo in ločijo svoje molekule, ki so združene, dokler se ne ločijo v raztopini, kot se to zgodi pri sladkorju v Voda.
Ionske raztopine prevajajo električni tok, molekularne raztopine pa ne.
Večino časa razmišljamo o tem tekoče raztopine, ki se najpogosteje uporabljajo v kemijskih laboratorijih. Vendar obstajajo trdne raztopine, kot so kovinske zlitine, primer jekla, prikazan spodaj, ki je sestavljen iz približno 98,5% železa, 0,5 do 1,7% ogljika in sledi silicija, žvepla in fosforja. Tukaj so tudi plinaste raztopinekot je zrak, ki ga v največjem odstotku tvori plin dušik (N2 (g)- približno 79%) in plin kisik (O2 (g)- približno 20%)
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Primeri trdnih in plinastih raztopin - jeklo in zrak
Drug način za razvrstitev rešitev je glede nasičenost, to je odvisno od koeficient topnosti, to je največja količina topljene snovi, ki jo je mogoče raztopiti v dani količini topila pri dani temperaturi. V zvezi s tem imamo tri vrste rešitev:
*Nenasičena raztopina: Kadar je količina topljene snovi v vodi manjše od največje možne količine pri določeni temperaturi;
*Nasičena raztopina: Ko vsebuje največjo možno količino topljene snovi, raztopljene pri določeni temperaturi. Vemo, da je prišel do te točke, ko dodamo več topljene snovi in se ne raztopi, ne glede na to, koliko bolj jo zmešamo, presežna količina konča na dnu posode in se imenuje oborina, talno teloalitelo ozadja;
* Prenasičena raztopina: Ko je količina raztopljene topljene snovi večja od koeficienta topnosti pri določeni temperaturi. Recimo na primer nasičeno raztopino s količino tal v telesu pri sobni temperaturi in segrevamo, mešamo in raztapljamo oborino, saj je pri višji temperaturi koeficient topnosti povečuje. Nato pustite, da ta raztopina počiva, dokler se ne vrne na začetno temperaturo. Če ostane v popolnem mirovanju, ostane odvečna količina raztopljene raztopljene, zato bomo imeli a prenasičena raztopina, to je raztopina s količino raztopljene raztopljene snovi, večjo od največje možne v njej temperatura. Toda ta vrsta raztopine je zelo nestabilna in je potrebna le motnja, na primer mešanje, da se odvečna količina obori in raztopina nasiči.
To razmerje med topljenim sredstvom in topilom imenujemo koncentracija in ga lahko izrazimo na več načinov. To je bolje razloženo v besedilu "Kaj je koncentracija kemičnih raztopin?".
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
