Vemo, da je elektroliza kakršen koli spontani kemični proces, ki ga povzroči električni tok, kaj pa vodna elektroliza? To je prehod električnega toka skozi prevodno tekočino, v tem primeru je ta tekočina voda.
Elektroliza plinskega klora (Cl2) je zelo uporaben, saj se uporablja pri proizvodnji kloriranih organskih spojin in belil, pa tudi za obdelavo pitne vode in bazenov.
Nenavadno je, da marsikdo misli, da je klor, s katerim se voda razkužuje, v naravnem stanju (plinastem), torej v načinu, kako ga najdemo v naravi. Če je odgovor pritrdilen, bi se v bazen izpustil plin, ki bi ubil mikroorganizme? Nič od tega, klor, uporabljen pri tej funkciji, je v tekočem stanju, zdaj si oglejte postopek, ki vam omogoča pretvorbo plinastega klora v tekoči klor:
Kl2 + H2O ↔ HCl + HClO
Ta reakcija je reakcija Cl2 v plinastem stanju z vodo.
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
SOUZA, Líria Alves de. "Elektroliza s klorovim plinom";
Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-gas-cloro.htm. Dostopno 28. junija 2021.Elektroliza, raztopine elektrolitov, električni tok, oksidacijsko-redukcijske reakcije, spontani kemični postopek, kemijski postopek nespontano, transformator, umetna preobrazba, industrije, alkalijske kovine, alkalna zemlja, plin vodik, plin kl
Razumeti, kako pride do elektrolize, zlasti magmatske elektrolize, zelo pomembnega industrijskega procesa, saj proizvaja snovi, ki jih v naravi ni.
Spoznajte več podrobnosti o platini (Pt), kot so odkritje, izvor imena, viri pridobivanja in glavne aplikacije.
