Na primer v nasičeni raztopini srebrovega klorida (AgCl) je spodaj podana enačba za ionsko disociacijo te soli v vodnem mediju:
AgCl(s) ↔ Ag+(tukaj) + Kl-(tukaj)
Če tej nasičeni raztopini dodamo vodno raztopino klorovodikove kisline (HCl), lahko opazimo nastanek oborine srebrovega klorida, ker kot rečeno, bo raztopina nasičena, zato bo že imela največjo količino AgCl, ki jo je mogoče raztopiti v tej količini vode in pri temperaturi okolje.
Enako lahko rečemo za Ag ione+(tukaj) in Cl-(tukaj); imeli so najvišje možne koncentracije mol / L.
Disociacija HCl v vodnem mediju je podana z naslednjo enačbo:
HCl(tukaj) ↔ H+(tukaj) + Kl-(tukaj)
Opazite to kloridni ion (Cl-(tukaj)) je skupni ion za uravnoteženje. Tako se pri dodajanju HCl koncentracija Cl poveča.-(tukaj). Glede na načelo Le Chatelierja:
To pomeni, da jih bo z dodatkom kloridnih ionov v sistemu preveč, kar favoriziralo bo premik iz ravnotežja v smer njihove porabe, to je v smeri reakcije na levo, inverzne reakcije, kar povzroči nastanek oborine AgCl(s).
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Pomembno je omeniti, da skupni ionski učinek vpliva le na premik ravnotežne reakcije, vendar ne spremeni ravnotežne konstante (Kç), dokler je temperatura konstantna, saj nanjo vpliva le sprememba temperature.
Poleg tega spremenimo lahko tudi pH raztopine: s premikom ravnotežja v levo se stopnja ionizacije kisline ali baze zmanjša.
Na primer, če dodamo natrijev acetat (NaCH3COO) v vodni raztopini razredčene ocetne kisline (CH3COOH), bo ravnotežni premik levo, saj je skupni ion v tem primeru acetatni ion (CH3COO-(tukaj)). Te ione bo treba porabiti in tvoriti neionizirano kislino.
Oglejte si, kako se to zgodi z ločeno analizo disociacije natrijevega acetata in ocetne kisline:
- NaCH3COO(s) ↔ V+(tukaj) + CH3COO-(tukaj)
- CH3COOH(tukaj) ↔ H+(tukaj) + CH3COO-(tukaj)
Poglejte, kako acetatni ion je skupni ion, sprememba ravnotežja povzroči njihovo porabo in zmanjšanje stopnje ionizacije ocetne kisline. Zato skupni ionski učinek povzroči zmanjšanje koncentracije ionov H+(tukaj), povečanje vrednosti pH.
Skupni ionski učinek pojasnjuje pomembne kemijske in fizikalne procese
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Skupni ionski učinek"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Dostopno 28. junija 2021.
Kemija
Preizkusite svoje znanje in se naučite več s tem seznamom rešenih vaj o kemijskih tehtnicah. S pomočjo tega gradiva boste lahko bolje razumeli, kako delati ravnotežne konstante (Kp, Kc in Ki), ravnotežni premik, pH in pOH ter ravnotežje v tako imenovanih puferskih raztopinah.
