Van't Hoffov faktor. Jonske rešitve in Van't Hoffov faktor

O Van't Hoffov faktor (i) se uporablja za izračun in analizo koligativni učinki (Sprememba fizikalnih lastnosti - na primer temperature taljenja in vrelišča - topil pri dodajanju nehlapne topljene snovi) v ionskih raztopinah.

V molekularnih raztopinah je količina raztopljenih molekul enaka dodani molekuli. Če na primer dodamo 100 molekul sladkorja (C12H22O11) v vodi se bo raztopilo natanko 100 molekul.

V ionskih raztopinah pa se ta vrednost spreminja, ko molekule ionsko disociirajo (ali ionizirajo). Primer je raztopina natrijevega klorida (NaCl - kuhinjska sol). Če v vodo dodamo 1 mol NaCl, bomo dobili 1 mol delcev Na + in 1 mol delcev Cl, kot kaže spodnja enačba ionizacije soli:

NaCl → Na+(tukaj)  + Kl-(tukaj)

1 mol → 1 mol + 1 mol} 2 mola

To število končnih delcev se lahko tudi potroji itd., Odvisno od uporabljene soli. Tako razmerje med celotnim številom končnih delcev glede na začetne delce v ionskih raztopinah je Van't Hoffov faktor (i):

i = _skupno število končnih delcev____
skupno število izhodnih delcev

Tako imamo v zgornjem primeru, da je faktor Van't Hoffa 2, ker:

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

i = 2mol = 2. 6,02. 1023 delcev = 2
1mol 1. 6,02. 1023 delcev
Nato lahko sklepamo, da moramo za izračun vrednosti i analizirati dva dejavnika:

1. Stopnja disociacije ali ionizacije (α)

2. Število ustvarjenih ionov, predstavljeno s črko q

Če je stopnja 100% (α = 1), je Van't Hoffov faktor enak številu ustvarjenih ionov. Če pa je stopnja disociacije manjša od 100% (ali α <1), je treba za izračun najti vrednost i. Poglejmo si naslednji primer raztopine HCl:

HCl → H+ + Kl-

Na začetku} 100 molekul → nič + nič

95% molekul ioniziranih} 95 molekul → 95 H ionov + 95 Cl ionov-

Na koncu bomo imeli} 100-95 = 5 molekul ionov HCl → 95 H + 95 Cl ionov-

Tako izračun Van't Hoffovega faktorja dobimo z:

i = 95 + 95 + 5 → i = 1,95
100

Zgoraj uporabljeno argumentacijo lahko matematično izrazimo s formulo:

i = 1 + α. (q - 1)

Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Van't Hoffov faktor"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm. Dostopno 28. junija 2021.

Izračun števila delcev v raztopini

O izračun števila delcev v rešitvi je za nas temeljni vidik merjenja koligativni učinek (osmoskop...

read more
Gibbsova prosta energija. Gibbsov koncept proste energije

Gibbsova prosta energija. Gibbsov koncept proste energije

V vsakdanjem življenju in v laboratorijih pride do spontanih reakcij in transformacij in drugih, ...

read more
Grafična študija kemijskega ravnovesja. Kemijsko ravnotežje.

Grafična študija kemijskega ravnovesja. Kemijsko ravnotežje.

Dinamično ravnovesje ali kemijsko ravnovesje reakcije nastopi, kadar se istočasno pojavita naprej...

read more