Konec 18. in v začetku 19. stoletja so Lavosier, Proust, Dalton in drugi znanstveniki izvajali študije z namen določitve temeljne narave snovi, to je odkriti, kako in iz česa je snov nastala. Pojasnili so, da je snov sestavljena iz nedeljivih delcev, ki so bili ohranjeni v količini in masi. Njihove teorije so temeljile na rezultatih, dobljenih s poskusi, izvedenimi s kombinacijo plinov, vendar je bilo težko ločiti med atomi in molekulami z opazovanjem, da prostornine nekaterih plinov v teh reakcijah niso v skladu s tistim, kar je bilo napovedano v plinskih transformacijah znano.
Težavo je premagal italijanski fizik po imenu Amedeo Avogadro. Avogadro je trdil, da imajo enake količine različnih plinov pod enakimi fizičnimi pogoji enako število delcev. Če pa rečemo, da ima en plin enako število delcev kot drugi, ne pomeni, da imata oba enako število atomov.
Avogadrova hipoteza, da enake količine različnih plinov pod enakimi tlačnimi in temperaturnimi pogoji vsebujejo enako število delcev ideje o atomskih in molekularnih masah drugega znanstvenika po imenu Canizarro pa so privedle do določitve Avogadrove konstante.
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Konstanta, ki jo je ugotovil Avogadro in jo kasneje eksperimentalno potrdilo več znanstvenikov, je trenutno znana kot Avogadrova številka.
Avogadrova številka () predstavlja število delcev ali molekul, ki jih vsebuje mol.
Na = 6,023 × 1023 delcev
Mol predstavlja velikost količine snovi in masa, ki jo vsebuje 1 mol, se imenuje molska masa (M). Za izračun števila molov v določeni masi m plina se uporablja razmerje:
Enačbo 1 dobimo s preprostim pravilom treh, kjer: 1 mol ima maso M in št mols imajo maso m.
Nathan Augusto
Diplomiral iz fizike
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
FERREIRA, Nathan Augusto. "Število Avogadro"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-lei-avogadro.htm. Dostop 27. junija 2021.
