Ob kemijske formule so prikazi, ki se uporabljajo za označevanje, kateri kemični elementi so del sestave snovi, in tudi za predstavitev vrste interakcije med sodelujočimi atomi.
Z analizo formula kemične snovi, lahko določimo naravo kemijskih vezi (ionsko, kovalentno ali kovinski), ki ga je tvoril, pa tudi njegovo fizikalno-kemijsko vedenje. Nekatere lastnosti, povezane s fizikalno-kemijskim vedenjem snovi, so:
Topnost
Fuzijska točka
Vrelišče
Reaktivnost
Zdaj poznamo vrste spojin, ki tvorijo kemikalije, in tudi formule, ki jih predstavljajo.
Vrste spojin
The) ionske spojine
Ionske spojine so vse kemične snovi, ki nastanejo z ionsko vezjo med atomi, to pomeni, da v teh spojinah obstajajo atomi, ki izgubljajo, in atomi, ki pridobivajo elektrone. Kombinacija kemičnih elementov, ki tvorijo to vrsto spojine, je lahko:
Kovina z ametal
Kovina z vodikom
b) Kovalentne spojine
Kovalentne spojine so vse kemične snovi, ki nastanejo s kovalentno vezjo med atomi, to pomeni, da v teh spojinah obstajajo atomi, ki si med seboj delijo elektrone. Kombinacija kemičnih elementov, ki tvorijo to vrsto spojine, je lahko:
ametal do ametal
Ametal z vodikom
vodik z vodikom
c) Kovinske spojine
Kovinske spojine so vse kemične snovi, ki jih tvorijo atomi enega kovinskega elementa. V teh spojinah si atomi med seboj delijo le elektrone.
Formule za ionske spojine
The) ionska formula
Formula ion označuje število atomov, ki tvorijo ionsko enoto spojine, kot v primeru klorida natrija, katerega formula ion je NaCl. V formuli določimo prisotnost natrijevega atoma in atoma klor.
Če želite zgraditi ionsko formulo, samo prekrižite naboje vsakega od ionov, ki tvorijo ionsko spojino. Za kation Al+3 in anion O-2na primer, ko prečkamo naboje in prezremo signale, imamo naslednjo formulo ion:
b) Elektronska formula
Elektronska formula se uporablja za prikaz izgube in pridobivanja elektronov atomov, ki sodelujejo pri tvorbi spojine. Okoli kratice vsakega elementa imamo vsak od elektronov valentne plasti.
V primeru natrijevega klorida (NaCl) imamo v Na le en valenčni elektron (ker je iz družine IA), v Cl pa imamo predstavljenih sedem valentnih elektronov (ker je iz družine VIIA).
NaCl elektronska formula
Dobiček elektrona s Cl (nekovinski) in izgubo elektrona z Na (nekovinski) predstavljata puščica. Glede na teorija okteta, Na izgubi elektron, ker ima le enega, Cl pa enega, da dopolni osem valentnih elektronov.
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Za kovalentne spojine
a) Molekulska formula
Molekulska formula se uporablja v poenostavljeni obliki za predstavitev kovalentne snovi. Molekulska formula vode, ki je H2O ima na primer dva atoma vodika in en atom kisika.
Za razliko od ionske formule ionskih spojin molekularna formula kovalentne spojine ni zgrajena s toliko preprostost, saj različne količine atomov istih elementov tvorijo različne snovi, na primer vodo (H2O) in vodikov peroksid (H2O2).
Pri vajah je zelo pogosta molekularna formula:
Poskrbite za samo vajo;
Bodite določeni z izračunom;
Določi se s štetjem vsakega elementa iz strukturne formule;
Določite se iz imena snovi.
b) Strukturna formula
Strukturna formula kovalentne snovi se uporablja za predstavitev števila vezi, ki jo vsak od atomov tvori v molekuli. Povezave, ki se uporabljajo v strukturni formuli, so:
Posamezna povezava: predstavljena s pomišljajem (─), označuje posamezno povezavo;
Dvojna vez: predstavljena z dvema pomišljajema (=), označuje dve vezi;
Trojna vez: predstavljena s tremi pomišljaji (≡), označuje tri vezi;
dativna povezava: predstavljeno s puščico (→), označuje eno povezavo.
Strukturno formulo kovalentnih spojin je treba, kadar je le mogoče, predstaviti glede na molekularno geometrijo zadevne molekule. Oglejte si predstavitev strukturne formule amoniaka s piramidalno geometrijo:
c) Elektronska formula
Elektronska formula za kovalentno spojino prikazuje izmenjavo elektronov med atomi, ki sestavljajo molekulo. Namesto pomišljajev, uporabljenih v strukturni formuli, imamo krogle, ki predstavljajo elektrone, ki jih delijo atomi. Poglej:
Enojna vez: delitev dveh elektronov (po en iz vsakega od vpletenih atomov);
Dvojna vez: delitev štirih elektronov (dva iz vsakega od vpletenih atomov);
Trojna vez: delitev šestih elektronov (trije iz vsakega od vpletenih atomov);
Dative vez: delitev dveh elektronov (oba iz enega atoma med vpletenima),
Tako je za amoniak, katerega strukturna formula je bila predstavljena zgoraj, njegova elektronska formula:
Za kovinske spojine
Kovinske spojine, ki jih tvorijo izključno atomi ene kovine, imajo kot kemijsko formulo okrajšavo kemijskega elementa:
Bakrena snov: Cu
Zlata snov: Au
Snov železa: Fe
Jaz, Diogo Lopes Dias
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
DNI, Diogo Lopes. "Formule kemičnih snovi"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. Dostop 27. junija 2021.
