Kps je kratica, ki se uporablja za predstavitev konstanta produkta topnosti, ki se nanaša na zmnožek (množenje) koncentracije snovi v količini ionov v raztopini.
Kadar se topilu, kot je barijev sulfat, doda slabo topna topljena tekočina, se majhna količina del te soli se raztopi v vodi, preostanek pa se kopiči na dnu posode in tvori telo ozadje. Sol, ki se raztopi, trpi disocijacija, sproščanje kationov in anionov v vodo.
Oborina, prisotna v raztopini z vodo in barijevim sulfatom
Poleg tega sol ni dobra topnost, količina raztopljene topljene snovi se s časom ne spreminja, ker je med solnimi ioni (prisotnimi v raztopini) in telesom v ozadju ravnovesje raztapljanja.
BaSO raztapljanje4 v vodi
Kps topljene snovi
O Kps raztopljene snovi je produkt molskih koncentracij sodelujočih ionov. Vedno je treba koncentracijo ionov dvigniti na ustrezen stehiometrični koeficient (uporabljen za uravnoteženje enačbe).
Ravnotežje raztapljanja elektrolita YTheXB
O Kps predlaganega ravnovesja za sol YTheXB imela bo koncentracijo reagenta Y (povišana na stehiometrični koeficient (a) in koncentracijo proizvoda X (povišana na stehiometrični koeficient (b)).
Kps = [Y+ b]The[X-The]B
Primer
Recimo, da pripravljamo raztopino z vodo in aluminijevim cianidom [Al (CN)3], ki je v vodi skoraj netopna sol. Ko to sol dodamo vodi, na koncu trpi pojav disocijacije.
Ravnotežje raztapljanja elektrolitov Al (CN)3
Torej, z enačbo ravnotežja raztapljanja soli imamo to Kps bo imel množenje koncentracije aluminijevega kationa (Al+3), dvignjena na eksponent 1 s koncentracijo cianidnega aniona (CN-1) dvignjeno na eksponent 3.
Kps = [Al+3]1[CN-1]3
Kps pomeni topljene snovi
Ko najdemo Kps določene soli, pomešane z vodo, poznamo tudi koncentracijo vsakega od ionov v raztopini. S temi podatki lahko določimo razvrstitev raztopine ali obnašanje topljene snovi v raztopini. Upoštevajte naslednje ravnotežje:
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Ravnotežje raztapljanja elektrolita YTheXB
Vzpostavimo lahko naslednje odnose:
Če je Kps = [Y+ b]The[X-The]B = 0, imamo nasičeno raztopino brez prisotnosti oborine;
Če je Kps> [Y+ b]The[X-The]B = 0, imamo nenasičeno raztopino, to je majhno količino topljene snovi, raztopljene v topilu (glede na koeficient topnosti);
Če je Kps + b]The[X-The]B = 0, imamo nasičeno raztopino z dnom telesa, to pomeni, da bo prišlo do obarjanja elektrolita (topljene snovi);
Če je vrednost Kps elektrolita prenizka, gre za slabo topen material v topilu.
Primer Izračun Kps topljene snovi
(UERN): Topnost kalcijevega nitrata [Ca (NO3)2] v vodi je 2,0. 10–3 mol / liter pri določeni temperaturi. Kps te soli pri enaki temperaturi je:
a) 8.10–8.
b) 8.10–10.
c) 3.2.10–10
d) 3.2.10–8
Podatki o vadbi:
Formula soli: Ca (NO3)2;
Molska koncentracija soli (topnost): 2,0. 10–3 mol / L.
Za reševanje in izračun Kps je treba narediti naslednje:
Korak 1: Nastavite ravnotežje raztapljanja soli.
Ravnotežje raztapljanja kalcijevega nitrata v vodi
Kalcijev nitrat pri disociaciji v vodi sprosti 1 mol kalcijevih kationov (Ca+2) in 2 mol nitratnih anionov (NO3-1).
2. korak: Sestavi izraz Kps iz soli
Kps te soli bo zmnožek koncentracije kalcijevega kationa, povišane na eksponent 1 s koncentracijo nitratnega aniona, povišanega na eksponent 2, kot je prikazano spodaj:
Kps = [Ca+2]1.[PRI3-1]2
3. korak: Določite vrednosti koncentracij ionov v raztopini
Za izračun Kps potrebujemo vrednosti koncentracij ionov, vendar je vaja zagotovila molarnost soli v raztopini. Če želite določiti koncentracijo vsakega iona, preprosto pomnožite molarnost soli s stehiometričnim koeficientom udeleženca v reakciji:
Za kalcijev kation:
[Tukaj+2] = 1. 2,0. 10–3
[Tukaj+2] = 2,0. 10–3 mol / L
Za nitratni anion:
[PRI3-1] = 2. 2,0. 10–3
[PRI3-1] = 4,0. 10–3 mol / L
4. korak: V izrazu Kps uporabite vrednosti koncentracije, najdene v 3. koraku (določene v 2. koraku).
Kps = [Ca+2]1.[PRI3-1]2
Kps = [2.10-3]1.[4.10-3]2
Kps = 2,10-3.16.10-6
Kps = 32,10-9
ali
Kps = 3.2.10-9 (mesečno / l)
Jaz, Diogo Lopes Dias
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
DNI, Diogo Lopes. "Kaj je Kps?"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kps.htm. Dostop 27. junija 2021.
Kaj je kemija?
Razumeti, kaj je Kp, ravnotežna konstanta glede na tlak, in vedeti, kako ga doseči z uporabo tlakov delcev vseh plinov v kemičnem ravnovesju, ki je lahko v atmosferah (atm) ali milimetrih živega srebra (mmHg). Kliknite tukaj in izveste več o tej temi!
