Ko smo preučevali zakon o idealnem plinu, smo videli, da so plini sestavljeni iz ogromne količine atomov in molekul. Te molekule (ali atomi) so v stalnem gibanju in je v osnovi odvisno od zakonov kinematike. Karakterizacija zakona idealnega plina je podana z naslednjo enačbo:
PV = nRT
V tem izrazu, ki ga uporabljamo za označevanje idealnega plina, uporabimo količino plina, izraženo v molih, to je maso, deljeno z molekulsko maso. Da bi našli skupno maso katerega koli plina, ki ustreza številu (n) molov molekul, bomo to število pomnožili z molsko maso plina.
Poglejmo preprost primer: 1 mol atomov ogljika ima maso 12 gramov: molekula vode, sestavljen iz dveh atomov vodika in enega kisika, ima molekulsko maso M = (2 x 1) + 16 = 18 g / mol.
Zakon idealnega plina lahko izrazimo kot funkcijo gostote. Na ta način lahko izračunamo nihanje gostote plina, kadar se spreminja tlak ali temperatura, ne da bi skrbeli za prostornino. Glede na zgornjo enačbo zakona o plinu jo lahko prepišemo na naslednji način:
V zgornji enačbi ugotavljamo, da je n / V število molov atomov ali molekul na enoto prostornine. Da bi našli gostoto, preprosto pomnožimo n / V z molekulsko maso M zadevnega plina. Če pomnožimo obe strani enačbe z molsko maso plina, dobimo:
Kar pravi, da je absolutna gostota plina neposredno sorazmerna z molekulsko maso in tlak obratno sorazmeren s temperaturo.
Ne pozabite, če:
1 mol = 6,02 x 1023 molekul
Molekulska masa je masa 1 mola molekul
1 mol plina v CNTP * (0ºC 1atm) zavzame 22,4 litra.
* CNTP - normalne temperature in tlačni pogoji
Avtor Domitiano Marques
Diplomiral iz fizike
Brazilska šolska ekipa
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-densidade-lei-dos-gases-ideais.htm