Anorganske enačbe disociacije soli

sol anorganski je vsaka ionska snov (ki jo tvori kation, ki ni hidronij / H⁺ in anion, ki ni hidroksid / OH^-), ki je, ko se raztopi v vodi, izpostavljen pojavu disocijacija. V tem postopku se sprostijo prisotni kation in anion, kot je prikazano v sledi disociacijska enačba:

XY_(tukaj) → X⁺ + Y^-

Enačbe disociacije anorganskih soli vedno funkcija:

• Okrajšava (aq): Označuje, da se sol meša z vodo;

• Puščica: Označuje sproščanje ionov;

• X⁺: Kation, ki se nanaša na prvo skupino ali simbol formule soli;

• Y.^-: Anion, ki se nanaša na skupino ali simbol za X formule soli.

Sestaviti disociacijsko enačbo soli je treba dobro poznati formulo anorganske soli, ki bo disociirana. Formula anorganske soli ima praviloma lahko naslednje značilnosti:

a) Disociacijska enačba soli s kationom X in anionom Y, na nobenem od njih pa ni zapisan noben indeks.

Naboj obeh ima različne znake in enake vrednosti, vrednost pa vedno določa anion. Na primer:

Primer 1: NaCl - natrijev klorid

Ker ima anion Cl vrednost naboja -1, ima kation Na naboj +1. Tako ione predstavlja Na⁺¹ in Cl^-1, in disociacijska enačba za to sol je:

NaCl_(tukaj) → V⁺¹ + Kl^-1

2. primer: MgS - magnezijev sulfid

Ker ima S anion vrednost naboja -2, ima kation Mg naboj +2. Tako ione predstavlja Mg⁺² in S^-2, in disociacijska enačba za to sol je:

MgS_(tukaj) → Mg⁺² + S^-2

b) Disociacijska enačba za sol, ki ima kation z indeksom, napisanim takoj za njo, in indeksom, napisanim za anionom.

V tem primeru je anionski naboj indeks, zapisan pred kationom, kationni naboj pa ima vrednost 1, saj kot anionski indeks ni številke. Na primer:

Primer 1: K₂S - kalijev sulfid

Ker ima kation K indeks 2, naboj aniona je -2. Že kation bo imel +1 naboj ker na anionu ni zapisano kazalo. Tako ione predstavlja K⁺¹ in S^-2, in disociacijska enačba za to sol je:

K₂s_(tukaj) → 2K⁺¹ + S^-2

Koeficient 2 je treba postaviti levo od K, saj je v formuli za sol 2 K.

c) Disociacijska enačba soli s kationom X, za katerim ni zapisan indeks, in anionom Y, ki predstavlja element kisik z indeksom, napisanim takoj za njim.

V tem primeru je treba zanemariti indeks, zapisan za kisikom, naboj kationa in aniona pa bo imel različna predznaka in enake vrednosti, vrednost pa bo vedno določil anion. Na primer:

Primer 1: naClO₄- natrijev perklorat

Všeč mi je anion ClO₄ predstavlja obremenitev -1, kation Na ima naboj +1. Torej ioni so ki jo zastopa Na⁺¹ in ClO₄^-1. Enačba disociacije za to sol je:

naClO_{4 (aq)} → V⁺¹ + ClO₄^-1

2. primer: MgCO₃- Magnezijev karbonat

Všeč mi je anion CO₃ predstavlja obremenitev -2, kation Mg ima naboj +2. Torej ioni so ki jo zastopa Mg⁺² in ClO₃^-2, disociacijska enačba pa je:

MgCO_{3 (aq)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

3. primer: AlPO₄- Aluminijev fosfat

Všeč mi je anion po₄ predstavlja obremenitev -3, kation Al ima naboj +3. Torej ioni so ki jo zastopa Al⁺³ in PO₄^-3, in disociacijska enačba za to sol je:

AlPO_{4 (aq)} → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Disociacijska enačba soli, ki ima kation X z indeksom, napisanim takoj za njim, in anionom Y, ki prikazuje element kisik, in indeksom, napisanim takoj za njim.

V tem primeru je kationski indeks anionski naboj, kationni naboj pa je enak 1, saj obstaja le indeks takoj za kisikom. Na primer:

Primer 1: K₂SAMO₃- kalijev sulfit

Ker ima kation K indeks 2, naboj aniona je -2. Že kation K ima +1 naboj ker na anionu po 3 ni indeksa, ki pripada kisiku. Tako ione predstavlja K⁺¹ in tako₃^-2, in disociacijska enačba za to sol je:

K₂SAMO_{3 (aq)} → 2K⁺¹ + OS₃^-2

Koeficient 2 je treba postaviti levo od K, saj je v formuli za sol 2 K.

2. primer: Au₃BO₃- Zlati borat I

Ker ima Auction indeks 3, naboj aniona BO₃ é -3. Že kation ima +1 naboj ker na anionu po 3 ni indeksa, ki pripada kisiku. Tako ione predstavlja Au⁺¹ in Bo₃^-3, in disociacijska enačba za to sol je:

Au₃BO_{3 (aq)} → 3. avg⁺¹ + BO₃^-3

Koeficient 3 je treba postaviti levo od Au, saj je v formuli za sol 3 Au.

3. primer: Ass₄P₂O₆- Bakrov hipofosfat I

Ker ima bakreni kation (Cu) indeks 4, ima naboj aniona je -4. že kation ima +1 naboj ker na anionu po 6, ki pripada kisiku, ni zapisan indeks. Tako ione predstavlja Cu⁺¹ in P₂O₆^-4, in disociacijska enačba za to sol je:

Ass₄P₂O_{6 (aq)} → 4 Cu⁺¹ + P₂O₆^-4

Koeficient 4 je treba postaviti levo od bakrenega kationa (Cu), saj so v formuli soli 4 bakreni kationi.

e) Disociacijska enačba soli s kationom X, za katerim ni zapisan indeks, in aniona Y v oklepajih s pisanim indeksom.

V tem primeru je indeks za oklepaji aniona naboj kationa, naboj aniona pa 1, ker po kationu ni zapisanega indeksa. Na primer:

Primer 1: Mg (ClO₂)₂- Magnezijev klorit

Kot anion ClO₂ predstavlja indeks 2 za oklepaji, Naboj Mg kation je +2. že anion ima naboj -1 ker po kationu ni zapisano kazalo. Tako ione predstavlja Mg⁺² in ClO₂^-1, in disociacijska enačba za to sol je:

Mg (ClO₂)_{2 (aq)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Koeficient 2 je treba postaviti levo od ClO₂, saj je v formuli soli 2 ClO₂.

2. primer: Al (NC)₃- Aluminijev izocianid

Ker ima NC anion za oklepaji indeks 3, Al kation znaša +3. že anion ima naboj -1 ker na kationu ni zapisano kazalo. Tako ione predstavlja Al⁺³ in NC^-1, in disociacijska enačba za to sol je:

Al (NC)_{3 (aq)} → Al⁺³ + 3 NC^-1

Koeficient 3 je treba postaviti levo od NC, saj je v formuli soli 3 NC.

3. primer: Ti (MnO₄)₄- Titanov permanganat IV

Kot anion MnO₄ predstavlja indeks 4 za oklepaji, naboj Ti kation je +4. že anion ima naboj -1 ker na kationu ni zapisano kazalo. Tako ione predstavlja Ti⁺⁴ v₄^-1, in disociacijska enačba za to sol je:

Ti (MnO₄)_{4 (aq)} → Ti⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Koeficient 4 je treba postaviti levo od MnO₄, saj je v formuli soli 4 MnO₄.

f) Disociacijska enačba soli, ki ima kation X z indeksom, napisanim takoj za njim, in anion Y znotraj oklepajev z zapisanim indeksom.

V tem primeru je indeks za oklepaji aniona naboj kationa, indeks po kationu pa naboj aniona. Na primer:

Primer 1: Al₂(SAMO₄)₃- Aluminijev sulfat

Kot anion SO₄ predstavlja indeks 3 za oklepaji, Al kation znaša +3. že anion ima -2 naboja ker je za kationom zapisan indeks 2. Tako ione predstavlja Al⁺³ in tako₄^-2, in disociacijska enačba za to sol je:

Al₂(SAMO₄)_{3 (aq)} → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

Koeficient 3 je treba postaviti levo od SO₄ in koeficient 2 levo od Al, saj imamo v formuli za sol 2 Al in 3 SO₄.

2. primer: Ti₂(Ç₂O₄)₄- Titanov oksalat IV

Kot C anion₂O₄ predstavlja indeks 4 za oklepaji, Tiatorski naboj je +4. že anion ima -2 naboja ker je za kationom zapisan indeks 2. Tako ione predstavlja Ti⁺⁴ in C.₂O₄^-2, in disociacijska enačba za to sol je:

Ti₂(Ç₂O₄)_{4 (aq)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 ° C₂O₄^-2

Koeficient 4 je treba postaviti levo od C₂O₄ in koeficient 2 levo od Ti, saj imamo v formuli soli 2 Ti in 4 C₂O₄.

3. primer: Vera₄(Str₂O₆)₃- hipofosfat železa III

Tako kot anion P₂O₆ predstavlja indeks 3 za oklepaji, Strošek Fe kation je +3. že anion ima -4 naboja ker je indeks 4 zapisan takoj za kationom. Tako ione predstavlja Fe⁺³ in P₂O₆^-4, in disociacijska enačba za to sol je:

Vera₄(Str₂O₆)_{3 (aq)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂O₆^-2

Koeficient 3 je treba postaviti levo od P₂O₆ in koeficient 4 levo od Fe, saj imamo v formuli za sol 4 Fe in 3 P₂O₆.

Jaz, Diogo Lopes Dias

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm