Obkroženi smo bolj z mešanicami plinov kot z izoliranimi plini. Zrak, ki ga vdihavamo, je primer mešanice različnih plinov, med katerimi so glavni dušik (N2), kar ustreza približno 80% zraka; in kisik (O2), kar je skoraj 20%.
Ker so tako prisotne v našem vsakdanjem življenju, je treba pri mešanicah plinov analizirati dve pomembni količini, in sicer: delni tlak in delna prostornina. Nato bo razloženo oboje:
1. Parcialni tlak plinov:
Parcialni tlak plina je tlak, ki bi ga imel, če bi bil sam, v enakih temperaturnih in prostorninskih pogojih kot zmes.
Po Daltonu ima vsota parcialnih tlakov plinov, ki tvorijo zmes, skupni tlak (p) zmesi. Če je na primer zračni tlak 1,0 atm, je delni tlak N2 bo 0,8 (80% celotnega tlaka) in parcialni tlak O2 bo enako 0,2% (20% skupnega tlaka mešanice).
Ta Daltonov zakon prikazuje tudi delež v količini snovi (X). Ta delež pri dušiku dobimo z 0,8 mol.
1,0 mol
PN2= p. XN2
PN2= 1,0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Vsak parcialni tlak lahko izračunate tudi z enačbo stanja plina:
Enačba stanja plinov: PV = nRT
Določanje delnega tlaka N2:PN2. V = nN2 . RT
2. Delna prostornina plinov:
Podobno kot parcialni tlak delna prostornina ustreza prostornini, ki jo zaseda plin pod pogoji temperature in tlaka mešanice.
THEAmagatov zakon pravi vsota delnih količin je enaka celotni prostornini, kot tudi primer tlaka, ki smo ga videli prej. Iz tega razloga za pline uporabljamo enačbo stanja, z edino razliko, da zdaj damo delni volumen plina in ne tlak:
P. VN2= nN2 . RT
Prav tako je mogoče izračunati delni volumen vsake plinske komponente mešanice s pomočjo deleža v količini snovi.
Avtorica Jennifer Fogaça
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm