Mol je merska enota, ki se uporablja za izražanje količine mikroskopske snovi, kot je npr atomi in molekul. To je izraz, ki izhaja iz latinščine mehko, kar pomeni količino, prvič pa ga je leta 1896 predlagal kemik Wilhem Ostwald. Vendar je bilo Amedeo Avogadro ki je leta 1811 predlagal, da bi imela enaka količina različnih snovi enako količino molekul, kar se je imenovalo Avogadrova konstanta.
Šele v 20. stoletju so po raziskavah kemika Franceta Jeana Baptisteja Perrina znanstveniki lahko določili količino snovi, ki je prisotna v molu, in sicer:
6,02.1023 subjekti
Na podlagi tega znanja je bilo mogoče v enem molu določiti količino katere koli snovi ali komponente atoma (kot so elektroni, protoni in nevtroni). Glej naslednje primere:
1 mol fižola = 6.02.1023 fižol
1 mol mobilnih telefonov = 6.02.1023 mobilni telefon
1 mol reala = 6.02.1023 resnično
Splošna uporaba mol enote
Izraz mol se lahko uporablja za katero koli snov ali njegovo sestavino, najpogosteje pa se uporablja pri preučevanju količin, povezanih z atomi, molekulami in atomskimi komponentami.
a) Za kemični element
Kadarkoli delamo z kemični element (niz izotopskih atomov), bi morali uporabiti naslednji izraz:
1 mol elementa = 6.02.1023 atomi tega elementa
Primer: Bakreni element (Cu)
Če imamo en mol bakra, imamo 6.02.1023 atomi bakra.
b) Za molekule
Kadarkoli delamo s polihatomsko snovjo (tvorjeno z interakcijo dveh ali več atomov), ki je skupina enakih molekul, bi morali uporabiti naslednji izraz:
1 mol katere koli snovi = 6.02.1023 molekul
Primer: Voda (H2O)
Če imamo en mol vode, bomo imeli 6.02.1023 molekule vode.
Odnosi z mol enoto
Ker se mol enota uporablja za izražanje količine snovi (in snov je vse, kar zavzame prostornino in ima maso), lahko povežemo mol katero koli snov s svojo maso, tako kot lahko določimo prostornino (pod pogojem, da je snov v plinastem stanju) mol.
Zemljevid uma: Mol
Če želite prenesti miselni zemljevid, Klikni tukaj!
a) razmerje mol / masa
Razmerje med molom in maso je odvisno od atomske mase (ki jo najdemo v periodnem sistemu) elementa ali molekulske mase snovi. V povezavi z molom se atomska masa in molekulska masa obdelata v gramov, tako kot v naslednjih primerih:
Primer 1: Bakrov element (atomska masa 63,5 u)
Znano je, da ima en mol bakra 6.02.1023 atoma bakra in da je masa elementa 63,5 u, torej v:
1 mol bakra 6.02.1023 atomi bakra tehtajo 63,5 g
2. primer: Snov H2O (molekulska masa 18 u)
Znano je, da ima en mol vode 6.02.1023 molekule vode in da je masa molekule 18 u, torej v:
1 mol H26.02.1023 H molekule2Tehta 18 g
b) razmerje mol / volumen
Ko je snov v plinastem stanju, lahko določimo prostor, ki ga zaseda katera koli molska količina snovi. To je mogoče, ker enaka količina v molih plinaste snovi zavzema vedno enak prostor, kar je 22,4 L.
1 mol plinaste snovi zavzame 22,4 L
Primer 1: Argonski element (atomska masa 40 u)
Znano je, da ima en mol argona 6.02.1023 atomov argona in da je masa elementa 40 u, torej v:
1 mol argona 6.02.1023 atomi argona zavzemajo 22,4 Lpesa 40g
2. primer: Amoniak (molekulska masa 17 u)
Znano je, da ima en mol amoniaka 6.02.1023 molekule snovi amoniaka in da je masa molekule 17 u, torej v:
1 mol NH3 6,02.1023 Molekule NH3 zaseda 22,4 Lpesa 17 g
c) Primer izračuna z mol
Iz mola lahko izračunamo maso, prostornino, število atomov in število molekul katere koli snovi. Glej primer:
Primer: (FCC-BA) Masa molekule ocetne kisline, CH3COOH, je: (Glede na: molekulska masa ocetne kisline = 60 u)
a) 1.0. 10-21g
b) 1.0. 10-22g
c) 1.0. 10-23g
d) 1.0. 10-24g
e) 1.0. 10-25g
Resolucija: Snov ocetne kisline ima formulo CH3COOH in molekulska masa enaka 60 u. Tako lahko te podatke povežemo z mol enoto na naslednji način:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 CH molekule3COOH tehta 60 g
Če želite določiti maso posamezne molekule v gramih, samo sestavite pravilo treh iz zgoraj predlaganega izraza, kot je prikazano spodaj:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 CH molekule3COOH 60 g
1 CH molekula3COOH x
60.1 = 6,02.1023.x
x = 60
6,02.1023
X = 9.966,10-23
ali zaokroževanje:
X = 10,10-23 ali X = 1,10-22
Jaz, Diogo Lopes Dias
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm