Razvrstitev kislin. Merila za razvrščanje kislin

Kisline so tesno povezane z vsakodnevnim življenjem ljudi, najsi bo to poklicno ali osebno. Njene splošne značilnosti so kisel okus, tekoče stanje in ionizacija vode. Ti vidiki so tesno povezani z razvrščanjem teh snovi, zato je zelo pomembno, da jih poznamo.

Razvrstitev kislin vključuje širok spekter meril. Ali so:

• Hlapnost;

• Stabilnost;

• Stopnja oksigenacije;

• Stopnja hidracije;

• Število ionizirajočih se vodikov;

• Moč.

a) Hlapnost

Hlapnost je izraz, s katerim se določena tekoča snov zlahka prenese v plinasto stanje, ker ima nizko vrelišče. Glede na to merilo so kisline razvrščene na naslednji način:

• hlapne snovi: kisline z nizkim vreliščem, ki zlahka preidejo v plinasto stanje.
  Primeri: HCl, HBr in HClO₄.

• Fiksno: kisline z visokimi vrelišči, ki zato zlahka preidejo v plinasto stanje.
  Primeri: H₃PRAH₄, H₂SAMO₄ in H₃BO₃.

b) stabilnost

Izraz stabilnost se nanaša na sposobnost snovi, da se ne razgradi, torej da se spontano ne spremeni v druge snovi. Glede na to merilo so kisline razvrščene na naslednji način:

• stabilno: kisline, ki se v okolju ne razgradijo.
  Primeri: HCl, HIO₄, H₂SAMO₄,...

• Nestabilno: kisline, ki se razgrajujejo v okolju.
  Primeri: H₂CO₃, H₂s₂O₃ in H₂SAMO₃.

c) Stopnja oksigenacije

To merilo vključuje prisotnost ali odsotnost kisika v sestavi kislin. Zato lahko kisline razvrstimo v:

• Hidracidi: kisline, ki v svoji sestavi nimajo kisika. Primeri: HI, HCN in H₂S.

• oksiacidi: kisline, ki imajo v svoji sestavi kisik. Primeri: H₃PRAH₃, H₂SAMO₃ in HBrO₂.

d) Stopnja hidracije

Označuje odstranjevanje molekul vode iz formule kisline, tako da izvira nova oksidna kislina. Po tem kriteriju lahko kisline razvrstimo v:

• meta kislina: ima najnižjo stopnjo hidracije, ki jo ima kislina. Izvira iz izguba molekule vode s kislino orto.
  Primer: HPO₃. HPO₃ je meta kislina v tej orto H kislini₃PRAH₄pri izgubi molekule vode (H₂O) postane cilj.

• Piro kislina: ima večjo količino vode kot meta in manj kot orto. Nastane, ko orto kislino pomnožimo z 2 in nato vzamemo molekulo iz vode.
  Primer: H₄P₂O₇. H₄P₂O₇ je piro kislina, ker ko pomnožimo njeno orto (H₃PRAH₄) za dva imamo molekulo H₆P₂O₈ . Pri odstranjevanju molekule vode imamo H₄P₂O₇.

• orto kislina: ima najvišjo stopnjo hidracije, ki jo ima kislina. Vedno je običajna kislina, ki ima zadostno število vodikov in kisikov, da omogoči odstranitev molekule vode.
  Primer: H₃PRAH₄.

e) Število ionizirajočih se vodikov

Glede na količino vodikov, ki se lahko dodajo vodi, se lahko ionizira, kisline lahko razvrstimo na naslednji način:

• monokislina: ima ionizirajoč se vodik. Primer: HI.

• diacid: vsebuje dva vodika, ki jih je mogoče ionizirati. Primer: H₂SAMO₃.

• Triacid: vsebuje tri vodike, ki jih je mogoče ionizirati. Primer: H₃BO₃.

• tetracid: vsebuje štiri vodike, ki jih je mogoče ionizirati. Primer: H₄P₂O₇.

f) Moč

Moč kisline je povezana z njeno sposobnostjo, da ionizira veliko, malo ali dokaj. Glede na ta merila so kisline razvrščene v:

• močna: kisline, ki se ionizirajo preveč. Primeri: H₄P₂O₇, H₂SAMO₄, HCl in HBr.

• zmernoalipolmočna: kisline, ki ionizirajo razumno, torej več kot šibka in manj kot močna. Primeri: H₂SAMO₃, H₂s₂O₃ in HF.

• šibka: kisline, ki so slabo ionizirane. Primeri: HClO, H₃BO₃, HCN in H₂S.

Jaz, Diogo Lopes Dias

Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm