Kakšno je razmerje med 1 molom in Avogadrovim številom? Začnimo z opredelitvijo, kaj mol je:
Mol je količina snovi v sistemu, ki vsebuje toliko osnovnih entitet, kolikor je atomov v 0,012 kilogramih ogljika 12.
Kaj pa je ogljik 12? 12C je izotop elementa ogljik s 6 protoni, 6 nevtroni in 6 elektroni, ima zelo pomembno vlogo v kemiji. Ogljik 12 je bil izbran kot referenčni standard za merjenje atomskih mas, ker ga je največ V izobilju vseh izotopov elementa ogljik se v naravi pojavlja v relativnih odstotkih 98,94%. Drugi izotopi ogljika, kot npr 13C in 14C najdemo v manjših količinah.
Vrnimo se k začetnemu vprašanju: razmerje med molom in Avogadrovim številom. Število osnovnih sestavin, ki jih vsebuje 1 mol, ustreza Avogadrovi konstanti, katere vrednost je 6,02 x 1023 mol-1. Ta primerjava je bila določena, ker 1 mol sovpada s številom Avogadro.
Tako je bilo določeno, da je 1 mol atomov enak 6,02 x 1023in 1 mol vsebuje 12 gramov (kar ustreza 12Ç).
1 mol = 6,02 x 1023 = 12 gramov
Pri proučevanju te vsebine se lahko pojavi vprašanje: od kod prihaja Avogadrova številka?
Prihaja iz študij Amedeo Avogadro (1786-1856) je ta znanstvenik preučeval pline, ko je postavil hipotezo, njegove raziskave so bile pozneje priznane in v njegovo čast se je pojavila konstanta Avogadro.
Zdaj primer izračuna števila atomov na podlagi Avogadrove konstante:
Kako izračunati število atomov v 50 gramih natrija (Na)?
Atomska masa natrija = 23 g (grami)
Vzpostavljanje odnosa z Avogadrovo številko imamo:
1 mol Na = 23 g = 6,02 x 1023
Po pravilu treh bomo imeli:
V 23 g (Na) imate 6,02 x 1023 atomi
V 50 g imamo torej X atomov
Izračun:
23 - 6,02 x 1023
50 - X
X = 50 • 6,02 x 1023
23
X = 13,08 x 1023 atomi natrija (Na)
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm
