Ogljikov monoksid je a plin proizvedeno na osnovi nepopolno gorenje v gorljiv materialbogat z ogljik. Kljub uporabi v industriji, to je zadušitveni plin zelo strupen ki lahko, odvisno od časa izpostavljenosti in vdihane količine vodijo v smrt.
Lastnosti
Plin brezbarven, brez vonja, vnetljivo, manj gosto kot atmosferski zrakje od molekulska formulaCO, ogljikov monoksid nastaja na osnovi izgorevanja, pod nizko kisik Na voljo od fosilna goriva in spojine, ki vsebujejo ogljik, v tem, kar imenujemo nepopolno zgorevanje. ogljikov monoksid je plin izredno nevarno, kot je zadušitev kemikalija, do katere lahko pride zastrupitev.
Izvedite več:Popolno in nepopolno zgorevanje
lastnosti
Ogljikov monoksid ima molekulsko formulo CO in njegov molska masa je od 28 g / mol. Ta snov se nahaja v plinastem stanju pri sobni temperaturi (temperatura taljenja = -205,07 ° C; temperatura vrelišča = -191,5 ° C) in ima gostota enaka 1,25 kg · m−3 pri 0 ° C. Ker gre za plin brez vonja, okusa in brez barve, je še bolj nevaren, saj ga zaradi njegovih lastnosti v primeru puščanja težko prepoznamo.
Kje najti
Najpogostejši viri, ki najbolj potrjujejo emisije CO v ozračje, so pogorel in kurjenje goriva izpeljano iz Nafta v vozil.
V zvezi s tem zadnjim primerom je brez vzdrževanja motorja in drugih sestavnih delov vozila povzroči zgorevanje goriva nepopolno, sprošča ogljikov monoksid in enakomerno ogljik, ki v nekaterih primerih postane vidna ko zapusti izpuh v obliki saje.
Do sproščanja ogljikovega monoksida lahko pride v oprema za ogrevanje prostorov, ki kot načelo uporabljajo kurjenje plina oz kerozin, kaj niso urejeni in s sodobnim vzdrževanjem.
Preberite tudi vi: Fosilna goriva
Uporaba
Ogljikov monoksid je bil že uporabljen med Druga svetovna vojna, v plinske komore iz nacističnih koncentracijskih taborišč. Trenutno se v industriji uporablja za proizvodnjo železo, niklja, kobalt in druge kovine, odvzem kisikaOd povezane rude in zmanjšanje na CO2.
CO se uporablja tudi v sinteza več organske spojine, kot naprimer Ocetna kislina, mravljinčna kislina, plastika, estri in alkoholi.
Zastrupitev
THE glavna pot zastrupitve z ogljikovim monoksidom dihal, ki povzroča CO prispejo na pljuča hitro in povzročajo zastrupitev. Po vdihavanju je ogljikov monoksid razpršeno z krvnih žilv kombinaciji s hemoglobinom, odgovornim za transport O2 s strani človeškega telesa, kar ima za posledico karboksihemoglobin.
Ogljikov monoksid ima približno 200-krat več afinitete do hemoglobina kot plin do kisika in z vezavo nanj zmanjša količino razpoložljivega hemoglobina za prevoz2 krzno Človeško telo. To konkurenca s kisikom on lahko vodijo v smrt z zadušitvijo.
Z vezavo na hemoglobin ogljikov monoksid preprečuje interakcijo hemoglobina s plinom kisika.
Učinki vdihavanja
Po vdihavanju lahko ogljikov monoksid povzroči blago simptomi zastrupitve, glavoboli in celo težko dihanje, ki vodijo v smrt. Simptomi so odvisni od koncentracije CO v atmosferskem zraku in časa izpostavljenosti plinu. Ena hitra izpostavljenost do plina lahko privede do omedlevica, občutek zmede, slabost in glavoboli.
Ko se čas vdihavanja podaljša, se simptomi poslabšajo in lahko vodijo do zastrupitve. centralni živčni sistem, konvulzije, zmanjšanje srčnega utripa in dihanje, kar povzroči smrt organizma.
Kako se izogniti zastrupitvi
Zastrupitvi z ogljikovim monoksidom se je mogoče izogniti zmanjšanje možnih virov emisij plina v okolja z nizkim prezračevanjem, kot so grelniki na plin ali kerozin, peči na drva itd. Poleg tega je nujno, da je taka oprema v dobrem stanju in deluje, ob upoštevanju varnostni ukrepi za uporabo.
Detektorji dima lahko pomagajo odkriti ogljikov monoksid v primeru puščanja.
Trenutno obstajajo detektorji ogljikovega monoksida ki jih je mogoče namestiti na kraje do pomočnik ob identifikacija puščanja, saj je ogljikov monoksid plin, ki ga človeška čutila težko zaznajo.
Avtor Victor Ricardo Ferreira
Učitelj kemije
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/monoxido-carbono.htm
