osmoskopija je solastništvo (drugi so tonoskopija, ebulioskopija in krioskopija), ki preučuje pojav osmoza med dvema raztopinama različnih koncentracij, od katerih je ena bolj koncentrirana kot druga.
Opomba: Koligacijske lastnosti se pojavijo, ko se topilu doda nehlapna raztopljena snov.
Kot naprimer osmoskopija preučevati osmozo, je nujno vedeti Kaj je ta pojav. Za to bomo uporabili spodnje raztopine, ki jih ločuje polprepustna membrana:
Prikaz raztopin z različnimi koncentracijami
Opaženo je, da raztopina 1 vsebuje koncentracijo 5 g / L in prostornino 500 ml, medtem ko raztopina 2 ima koncentracijo 50 g / L in volumen 100 ml, ločena z membrano polprepustna. Raztopina 2 je bolj koncentrirana kot raztopina 1, zato mora med njima nastati osmoza.
Osmoza se mora nujno zgoditi od raztopine 1 do raztopine 2, saj je raztopina 1 manj koncentrirana. Med tem pojavom del topila prečka polprepustno membrano, zaradi česar je raztopina 2 povečuje in volumen raztopine 1 zmanjšuje, dokler obe raztopini ne začneta imeti enake koncentracije, to je izotonija.
Sprememba višine raztopin 1 in 2 zaradi pojava osmoze
Opomba: Izotonični mediji so tisti, katerih koncentracija je enaka.
Glede na osmoskopija, pride do osmoze, ker je največji parni tlak topila v manj koncentrirani raztopini večji od tlaka topila v bolj koncentrirani raztopini. Zdaj, če želimo preprečiti pojav osmoze, samo pritisnite na najbolj koncentrirano raztopino:
Prikaz izvajanja pritiska na najbolj koncentrirano raztopino
Ta pritisk, ki deluje na najbolj koncentrirano raztopino, da blokira ali celo reverzno osmozo, se imenuje osmotski tlak in je predstavljen s simbolom π. Biti mora sorazmerno s koncentracijo raztopine.
Možne interpretacije osmotskega tlaka
Glede na sklepe osmoskopijaima vsaka raztopina osmotski tlak, saj je to povezano s koncentracijo, značilnostjo vsake raztopine.
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Pri primerjavi enega medija ali ene rešitve z drugo lahko uporabimo naslednje izraze:
Hipertonična: kadar en medij predstavlja osmotski tlak, večji od drugega;
hipotonična: kadar ima en medij osmotski tlak nižji od drugega;
Izotonična: kadar imata obe gojišči ali raztopini enak osmotski tlak.
Tako pri primerjavi osmotskih tlakov dveh raztopin A in B, ki jih predstavlja πTHE in πB, lahko rečemo, da:
Če sta osmotski tlak A in B enaka, bodo sredstva ali raztopine izotonični:
πTHE = πB
Če je osmotski tlak A večji od osmotskega tlaka B, bo medij A hipertoničen glede na B:
πTHE> πB
Če je osmotski tlak B manjši od osmotskega tlaka A, bo medij B hipotoničen glede na B:
πB< πTHE
Formula za izračun osmotskega tlaka
π = M.R.T
V tej formuli:
π = osmotski tlak
M = je koncentracija v mol / L
R = splošna plinska konstanta (0,082 za tlak v atm; 62,3 za tlak v mmHg)
T = temperatura v Kelvinu
Ker ima koncentracija v mol / L določeno formulo, kot je prikazano spodaj:
M = m1
M1.V
Lahko ga nadomestimo v formuli osmotskega tlaka:
π = m1.R.T
M1.V
Opomba: Če je topljena snov v raztopini ionska, moramo uporabiti Van't Hoffov korekcijski faktor (i) pri izračunu osmotskega tlaka:
π = M.R.T.i
Primer izračuna osmotskega tlaka
Primer: (UF-PA) Raztopina, ki vsebuje 2 mg novega antibiotika v 10 ml vode pri 25 ° C, povzroči osmotski tlak 0,298 mmHg. Torej, molekulska masa tega antibiotika je približno:
a) 3000
b) 5200
c) 7500
d) 12500
e) 15300
Podatki, pridobljeni z vajo, so bili:
π = 0,298 mmHg
T = 25 OC ali 298 K (po dodajanju s 273)
m1 = 2 mg ali 0,002 g (po deljenju s 1000)
V = 10 ml ali 0,01 L (po deljenju s 1000)
R = 62,3 mmHg
Za rešitev te vaje preprosto uporabite razpoložljive podatke v izrazu za izračun osmotskega tlaka, in sicer:
π = m1.R.T
M1.V
0,298 = 0,002.62,3.298
M1.0,01
0,298. M1.0,01 = 37,1308
0,00298.M1 = 37,1308
M1 = 37,1308
0,00298
M1 = 12460 u
Jaz, Diogo Lopes Dias
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
DNI, Diogo Lopes. "Kaj je osmoskopija?"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm. Dostopno 28. junija 2021.
