Daltonov zakon pravi, da je delni tlak vsakega plina v mešanici plinov enak tlaku, ki bi ga imel, ko zasede prostornino mešanice, pri enaki temperaturi. Zato je skupni tlak plinske mešanice vsota parcialnih tlakov vsakega plina, ki jo sestavlja.
Upoštevajmo dve vrsti plinov, A in B. Vsak zaseda enak volumen V in ima enako temperaturo T. Če uporabimo Clapeyronovo enačbo za dva plina A in B, imamo:
PTHE .V = nTHE .R .T in strB .V = nB .R .T
Kot je prikazano na zgornji sliki, če pomešamo oba plina, se število molov plinov v zmesi (štm) postane:
štm= nTHE+ nB
Kje:
Toda nm = (Pm.V) / R. T; torej imamo:
Če naredimo nekaj poenostavitev v zgornjem izrazu, imamo:
Pm= pTHE+ strB (Daltonov zakon)
Enako utemeljitev lahko uporabimo za pline različnih količin in temperatur. Poglejmo spodnjo sliko, na kateri imata dva balona, povezana s cevko zanemarljive prostornine, kontaktno pipo. Ti baloni imajo dva plina A in B, pri čemer se temperature in prostornine med seboj razlikujejo. Iz slike vidimo, da je pipa zaprta, zato:
PTHE .V = nTHE .R .T in strB .V = nB .R .T
Kasneje, če odpremo pipo, bomo videli, da se plini mešajo, kot je prikazano na spodnji sliki:
Za to mešanico imamo naslednja razmerja:
Vm= VTHE+ VB
PTHE .V = nTHE .R .T
PB .V = nB .R .T
Torej imamo, da se končni odnos te zmesi lahko razširi na zmes št plini. Tako:
Avtor Domitiano Marques
Diplomiral iz fizike
Brazilska šolska ekipa