Natrijev klorid (kuhinjska sol)

O natrijev klorid (kuhinjska sol) je sol, ki jo v vsakdanjem življenju solimo hrano, pripravljeno na obrt ali predelano (industrializirano). Gre za snov, ki je prisotna tudi v različnih naravnih živilih, ki jih dnevno uživamo, kot so sadje, zelenjava, stročnice, semena itd.

V tem besedilu boste vedeli vse o tej pomembni snovi za vsakdanje življenje človeka:

opredelitev

Natrijev klorid spada v anorgansko funkcijo soli in je sestavljen iz povezave natrijevega kationa (Na⁺) to je anion ctamoreto (Kl^-) prek a ionska vez.

b) Kemijske lastnosti

Natrijev klorid tvorita dva kemična elementa:

→ Natrij (Na):

spada v družino kovin (sposobnih enostavno tvoriti katione) alkalnih (AI);
ima elektron v valentni lupini;
ima atomsko število 11;
ima visoko elektropozitivnost (sposobnost izgube elektronov).

→ klor (Cl)

spada v družino halogenov (VIIA);
je nekovina (zato tako enostavno postane anion);
ima sedem elektronov v valentni lupini;
ima atomsko število 17;
ima visoko elektronegativnost (sposobnost pridobivanja elektronov).

instagram story viewer

Ker sta prisotna dva kemična elementa, ki tvorita natrijev klorid, sta visoka elektropozitivnost in visoka elektronegativnosti, med njima obstaja ionska vez (vzpostavljena med atomi s težnjo izgube in pridobivanja elektroni).

Kemijsko strukturo natrijevega klorida sestavlja en sam kloridni anion (zelena krogla), ki deluje v interakciji s šestimi natrijevimi kationi (modre krogle), kot je razvidno iz spodnje strukture:

Prikaz kristalne strukture natrijevega klorida

c) Fizične lastnosti

Tališče:

Natrijev klorid se pri temperaturi 801 lahko iz trdnega pretvori v tekoče stanje ^OÇ.

Vrelišče:

Natrijev klorid se pri temperaturi 1465 lahko pretvori iz tekočega v plinasto stanje ^OÇ.

Polarnost

Ker gre za snov, ki izvira iz ionske vezi, torej ker je ionska spojina, je natrijev klorid polaren.

Topnost v vodi

Pri 25 l lahko raztopimo v 1 L vode ^OC, do 359 gramov natrijevega klorida.

Topnost v drugih topilih:

Ker je natrijev klorid polarna spojina, ga ni mogoče raztopiti v nobenem topilu nepolarne narave, kot je olje.

Gostota:

Gostota natrijevega klorida je 2,165 g / ml, zato je gostejša od vode, ki ima gostoto 1 g / ml.

Električna prevodnost:

Ker je ionska spojina, je natrijev klorid sposoben voditi električni tok le, če:

Je v staljenem stanju, to je tekočina;
Raztopljeno v vodi.

d) Načini pridobivanja

Natrijev klorid lahko dobimo fizikalno ali kemično:

1^O) Kako postati fizičen:

frakcijska kristalizacija

Natrijev klorid dobimo z izhlapevanjem vode iz oceanov.

podzemni rudniki

V rudnikih se pridobiva z rudarskimi tehnikami.

podzemna nahajališča

Iz globokih podzemnih nahajališč se pridobiva z raztapljanjem v vodi (sol, ki se nahaja v usedlini, se raztopi) in nato črpanjem.

2^O) Pridobivanje kemično

sintezna reakcija

Natrijev klorid lahko dobimo s kemično reakcijo sinteze (iz preprostih snovi nastane sestavljena snov) med klorovim plinom in kovinskim natrijem:

2 v_(s) + Kl_{2 (g)} → 2 NaCl_(s)

Nevtralizacijska reakcija:

Drug način kemičnega pridobivanja natrijevega klorida je reakcija nevtralizacije med klorovodikovo kislino in natrijevim hidroksidom, pri kateri tvorimo sol in vodo:

HCl₍₁₎ + NaOH_(tukaj) → NaCl_(tukaj) + H₂O₍₁₎

e) Pomen za ljudi

Natrijev klorid sam po sebi nima funkcije v človeškem telesu, toda ko se disociira na natrijeve katione (Na⁺) in kloridni anioni (Cl^-), ima vsak od teh dveh ionov več pomembnih funkcij za naše telo. Oglejte si nekatere od teh funkcij:

→ Funkcije natrijevega kationa (Na⁺)