Natrijev klorid (kuhinjska sol)

O natrijev klorid (kuhinjska sol) je sol, ki jo v vsakdanjem življenju solimo hrano, pripravljeno na obrt ali predelano (industrializirano). Gre za snov, ki je prisotna tudi v različnih naravnih živilih, ki jih dnevno uživamo, kot so sadje, zelenjava, stročnice, semena itd.

V tem besedilu boste vedeli vse o tej pomembni snovi za vsakdanje življenje človeka:

opredelitev

Natrijev klorid spada v anorgansko funkcijo soli in je sestavljen iz povezave natrijevega kationa (Na⁺) to je anion ctamoreto (Kl^-) prek a ionska vez.

b) Kemijske lastnosti

Natrijev klorid tvorita dva kemična elementa:

→ Natrij (Na):

• spada v družino kovin (sposobnih enostavno tvoriti katione) alkalnih (AI);

• ima elektron v valentni lupini;

• ima atomsko število 11;

• ima visoko elektropozitivnost (sposobnost izgube elektronov).

→ klor (Cl)

• spada v družino halogenov (VIIA);

• je nekovina (zato tako enostavno postane anion);

• ima sedem elektronov v valentni lupini;

• ima atomsko število 17;

• ima visoko elektronegativnost (sposobnost pridobivanja elektronov).

Ker sta prisotna dva kemična elementa, ki tvorita natrijev klorid, sta visoka elektropozitivnost in visoka elektronegativnosti, med njima obstaja ionska vez (vzpostavljena med atomi s težnjo izgube in pridobivanja elektroni).

Kemijsko strukturo natrijevega klorida sestavlja en sam kloridni anion (zelena krogla), ki deluje v interakciji s šestimi natrijevimi kationi (modre krogle), kot je razvidno iz spodnje strukture:

Prikaz kristalne strukture natrijevega klorida

c) Fizične lastnosti

• Tališče:

Natrijev klorid se pri temperaturi 801 lahko iz trdnega pretvori v tekoče stanje ^OÇ.

• Vrelišče:

Natrijev klorid se pri temperaturi 1465 lahko pretvori iz tekočega v plinasto stanje ^OÇ.

• Polarnost

Ker gre za snov, ki izvira iz ionske vezi, torej ker je ionska spojina, je natrijev klorid polaren.

• Topnost v vodi

Pri 25 l lahko raztopimo v 1 L vode ^OC, do 359 gramov natrijevega klorida.

• Topnost v drugih topilih:

Ker je natrijev klorid polarna spojina, ga ni mogoče raztopiti v nobenem topilu nepolarne narave, kot je olje.

• Gostota:

Gostota natrijevega klorida je 2,165 g / ml, zato je gostejša od vode, ki ima gostoto 1 g / ml.

• Električna prevodnost:

Ker je ionska spojina, je natrijev klorid sposoben voditi električni tok le, če:

• Je v staljenem stanju, to je tekočina;

• Raztopljeno v vodi.

d) Načini pridobivanja

Natrijev klorid lahko dobimo fizikalno ali kemično:

1^O) Kako postati fizičen:

• frakcijska kristalizacija

Natrijev klorid dobimo z izhlapevanjem vode iz oceanov.

• podzemni rudniki

V rudnikih se pridobiva z rudarskimi tehnikami.

• podzemna nahajališča

Iz globokih podzemnih nahajališč se pridobiva z raztapljanjem v vodi (sol, ki se nahaja v usedlini, se raztopi) in nato črpanjem.

2^O) Pridobivanje kemično

• sintezna reakcija

Natrijev klorid lahko dobimo s kemično reakcijo sinteze (iz preprostih snovi nastane sestavljena snov) med klorovim plinom in kovinskim natrijem:

2 v_(s) + Kl_{2 (g)} → 2 NaCl_(s)

• Nevtralizacijska reakcija:

Drug način kemičnega pridobivanja natrijevega klorida je reakcija nevtralizacije med klorovodikovo kislino in natrijevim hidroksidom, pri kateri tvorimo sol in vodo:

HCl₍₁₎ + NaOH_(tukaj) → NaCl_(tukaj) + H₂O₍₁₎

e) Pomen za ljudi

Natrijev klorid sam po sebi nima funkcije v človeškem telesu, toda ko se disociira na natrijeve katione (Na⁺) in kloridni anioni (Cl^-), ima vsak od teh dveh ionov več pomembnih funkcij za naše telo. Oglejte si nekatere od teh funkcij:

→ Funkcije natrijevega kationa (Na⁺)

• Preprečuje strjevanje krvi;

• Se bori proti nastanku ledvičnih in žolčnih kamnov;

• Sodeluje pri uravnavanju telesnih tekočin;

• Sodeluje pri uravnavanju krvnega tlaka.

→ Funkcije kloridnega aniona (Cl^-)

• Sodelovanje pri tvorbi in sestavi želodčnega soka (klorovodikova kislina - HCl);

• Sodelovanje pri tvorbi soka trebušne slinavke.

f) Poškodbe človeškega telesa

Prekomerno uživanje natrijevega klorida lahko človeku povzroči naslednjo škodo:

→ Škoda, ki jo povzroči presežek natrijevih kationov v telesu:

• Povečan čas celjenja ran;

• Povečana incidenca krči;

• Zvišan krvni tlak;

• Preobremenitev ledvic;

• Povečano zadrževanje tekočine v telesu.

→ Škoda, ki jo povzroči presežek kloridnih anionov v telesu:

• uničenje vitamin E;

• Zmanjšanje proizvodnje joda v telesu.

g) druge aplikacije

Poleg tega, da se natrijev klorid uporablja za soljenje hrane, se lahko uporablja tudi v naslednjih primerih:

• Proizvodnja šampona;

• Proizvodnja papirja;

• Proizvodnja Natrijev hidroksid (NaOH);

• Proizvodnja detergentov;

• Proizvodnja mila;

• Sneg se tali v krajih, ki trpijo zaradi neviht;

• Proizvodnja kovinskega natrija;

• Proizvodnja plina klora;

• V izotoniki za nadomestitev elektrolitov v telesu;

• V raztopinah za odvajanje nosu;

• Proizvodnja fiziološke raztopine; med drugimi aplikacijami.

Jaz, Diogo Lopes Dias