Kapaciteta, ki jo morajo povezave pritegniti električne naboje, je opredeljena kot polarnost, ki ima drugačen značaj, odvisno od povezave, kjer je.
Kar zadeva ionsko in kovalentno vez, slednja naredi molekulo nepolarno. Molekula, kjer je ionska vez odgovorna za ohranjanje atomov skupaj, ima polarnost.
Prevladujoča vez med organskimi spojinami je kovalentna, zato večinoma postanejo nepolarne spojine. Dolge ogljikove verige, prisotne v organskih snoveh, jim ne dopuščajo drugega značaja kot nepolarnost.
Razlaga izhaja iz dejstva, da pride do povezave med enakimi elementi (Ç-Ç), zato imajo enako lestvico elektronegativnosti. Glej primer:
nepolarna molekula
Butan, ki ga predstavlja zgornja struktura, je plin, upoštevajte, da so vezni atomi enaki (4 ogljiki so povezani skupaj).
Vendar to ne pomeni, da je vsaka organska spojina nepolarna, prisotnost drugih atomov med ogljiki daje molekuli polarni značaj. Oglejte si primer:
polarna molekula
Prisotnost hidroksila oh (Kisik, povezan z vodikom), je povzročil polarnost molekule organske spojine etanol.
Butan se uporablja kot plin za vžigalnike, etanol pa je tako imenovani običajni alkohol.
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Brazilska šolska ekipa
Poglej več!
Lastnosti organskih spojin
Polarnost – Ugotovite, zakaj elektronegativnost vpliva na polarnost klica.
Polarnost ionskih in kovalentnih vezi
Organska kemija - Kemija - Brazilska šola
Vir: Brazilska šola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm