Алюминий получают в металлургических процессах. Металлургия - это область, изучающая превращение руд в металлы или металлические сплавы. Этим методом получают несколько металлов, таких как медь, титан, железо и марганец.
В случае алюминия основной используемой рудой является боксит (рисунок), который содержит гидратированный оксид алюминия (Aℓ2О3. x H2O) и различных примесей.
В металлургии алюминия выполняются следующие четыре этапа:
Когда оксид алюминия (Aℓ2О3 (с)) отделяется от боксита, его название становится глинозем.
Ранее было выполнено следующее: оксид алюминия обрабатывали соляной кислотой для получения хлорида алюминия; который был помещен для реакции с металлическим калием или натрием, вызывая восстановление соединения и приводя к металлическому алюминию:
Aℓ2О3 (с) + 6 HCℓ(здесь)→ 4 AℓCℓ3 (водн.) + 3 часа2О(ℓ)
ACℓ3 (водн.) + 3К(s)→ 3 KCℓ(s) + Aℓ(s)
Однако этот метод был очень дорогим и неэффективным, поэтому алюминий считался редким металлом.
Но в 1886 году двое ученых по отдельности разработали упомянутый выше метод, в котором использовался электролиз из вулканических пород. Этими учеными был американец Чарльз М. Холл и француз Поль Эру, поэтому этот метод получил название
Процесс Холла-Эру или просто,Зал процесс, тогда как Чарльз М. Холл запатентовал это.Ключевой момент, который они обнаружили, заключался в том, как сделать это жидким оксидом алюминия. иметь возможность проводить его электролиз из пламени, так как проблема заключалась в том, что его температура плавления была выше 2000 ° С. Они использовали флюс, криолит руду (Na3AℓF6), что позволило снизить температуру плавления оксида алюминия примерно до 1000 ° C.
Таким образом, как показано на диаграмме ниже, эту смесь оксида алюминия и криолита поместили в стальной электролитический сосуд с углеродистой футеровкой. Через эту расплавленную смесь проходит электрический ток. Стенки емкости, контактирующие со смесью, действуют как отрицательный полюс электролиза (катод), где происходит восстановление катионов алюминия. Анод (положительный полюс) - это цилиндры из графита или углерода, то есть оба из углерода, где происходит окисление анионов кислорода:
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Катодная полуреакция: 4 A3+(ℓ) + 12 и- → 4 А(ℓ)
Полуреакция анода: 6 O2-(ℓ) → 12 и- + 3 O2 (г)
Образующийся кислород вступает в реакцию с углеродом на аноде, а также выделяет углекислый газ:
3 O2 (г) + 3 С(s) → 3 СО2 (г)
Итак, общая реакция и схема этого огненного электролиза, в результате которого образуется алюминий, представлены следующим образом:
Полученный алюминий находится в жидкой форме, поскольку его температура плавления составляет 660,37 ºC, то есть ниже, чем у смеси оксида алюминия и криолита. Алюминий также более плотный, чем смесь, и поэтому он откладывается на дне емкости, где он собирается.
При производстве 1 тонны алюминия используется:
- От 4 до 5 тонн бокситаоткуда примерно 2 тонны глинозема;
- 50 килограммов криолита (природных запасов криолита немного, поэтому его обычно получают путем синтеза из флюорита (CaF2), самый распространенный минерал в природе);
- 0,6 тонны угля для электродов.
Ежегодно производство алюминия превышает 27,4 млн тонн.
Среди основных алюминиевых сплавов мы выделяем следующие:
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Получение алюминия электролизом»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/obtencao-aluminio-por-meio-eletrolise.htm. Доступ 28 июня 2021 г.
Химия
Применения электролиза, гальваники, никелирования, хромирования, никеля, хрома, катода, натрия, алюминия, хлора, каустическая сода, газообразный водород, магматический электролиз, водный электролиз, щелочные металлы, щелочноземельные металлы, газ хлор.