Kc это аббревиатура, обозначающая константа равновесия по концентрации конкретной химической реакции. Он используется всякий раз, когда мы говорим об установлении или отсутствии равновесия в химической реакции. Для этого всегда необходимо выполнять расчет Kc, который использует количественные концентрации участников реакции.
THE Kc интерпретация очень просто, потому что когда:
Kc = 1, реакционная система находится в равновесии;
Kc> 1, система не находится в равновесии и преобладает прямая реакция;
Kc <1, система не находится в равновесии и преобладает обратная реакция.
Важно отметить, что интерпретация Kc зависит от знаний о химическом балансе.
У нас есть один химический баланс когда химическая реакция обратима, то есть она представляет собой прямую реакцию (реагенты образуют продукты) и обратную реакцию (продукты образуют реагенты), и скорость прямой реакции точно такая же, как скорость обратной реакции. См. Пример:
В приведенном выше примере у нас есть химическое равновесие (обозначено двумя стрелками), так как существует
прямая реакция (A + B образует C + D) и обратная реакция (C + D, образуя A + B). Коэффициенты a, b, c, d уравновешивают уравнение.У каждого из участников реакции всегда есть концентрация в количестве вещества (моль / л). Имея значения концентрации, мы можем рассчитать Kc реакции. Однако для выполнения этого вычисления необходимо составить выражение Kc.
Сборка выражения Kc всегда использует один и тот же шаблон. С помощью этого шаблона мы умножаем концентрации продукты, возведенные в их соответствующие показатели степени и разделенные на произведение реагентов, возведенных в их соответствующие показатели степени.
Выражение Kc для общего баланса ниже:
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Kc = [Ç]ç. [D]d
[THE]В. [B]B
В выражении Kc мы никогда не используем твердых участников или жидкую воду, поскольку они являются постоянными элементами реакции.
См. Несколько примеров:
Пример 1: Баланс образования аммиака
В приведенном выше балансе продукт NH3, который имеет коэффициент 2, а реагентами являются H2 а потом2, которые представляют собой коэффициенты 3 и 1 соответственно. Все участники равновесия газообразны, поэтому они могут быть частью Kc. Из этих данных выражение Kc будет:
Kc = [NH3]2
[ЧАС2]3. [N2]1
Пример 2: Баланс разложения карбоната кальция
В приведенном выше балансе продукты CaO и CO2и реагент CaCO3имеют коэффициент 1. Как CaCO3 и CaO твердые, они не могут быть частью Kc. Исходя из этих данных, выражение равновесия Kc будет:
Kc = [CO2]1
ПРИМЕЧАНИЕ: Выражение не будет иметь знаменателя, потому что реагент твердый. Итак, оставляем выражение без знаменателя или ставим в знаменатель цифру 1 (число, указывающее на постоянство участника).
Пример 3: Баланс образования хлорида аммония
В указанном выше равновесии реагенты NH3 и продукт HCl и NH4Cl имеют коэффициент 1. Как участник баланса NH4Cl твердый, он не может быть частью Kc. Исходя из этих данных, выражение равновесия Kc будет:
Kc = 1
[NH3]1. [HCl]1
ПРИМЕЧАНИЕ: Так как у нас в числителе нет участника баланса, необходимо поставить цифру 1 (число, указывающее на постоянство участника).
Автор: Диого Лопес Диас
Хотели бы вы ссылаться на этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
ДНИ, Диого Лопес. «Что такое Кс?»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Доступ 28 июня 2021 г.
Что такое химия?
Понять, что такое Kp, константа равновесия с точки зрения давления, и знать, как его получить, используя значения давления. парциальные частицы всех газов, присутствующих в химическом равновесии, которое может быть в атмосферах (атм) или миллиметрах ртутного столба (мм рт. ст.). Щелкните здесь и узнайте больше по этой теме!
Химия
Проверьте свои знания и узнайте больше с этим списком решенных упражнений на химические весы. Благодаря этому материалу вы сможете лучше понять, как работают константы равновесия (Kp, Kc и Ki), сдвиг равновесия, pH и pOH, а также равновесие в так называемых буферных растворах.
