О атомный радиус (r) обычно определяется как половина расстояния между двумя ядрами соседних атомов, как показано на рисунке ниже:
радиус атома
Атомный радиус отличается от одного атома к другому в зависимости от его семейства и периода в Периодической таблице. По отношению к элементам, принадлежащим того же семейства, его атомный радиус увеличивается с увеличением атомного номера., то есть сверху вниз. В этом смысле это означает, что от одного атома к другому уровень энергии или электронный слой увеличивается, поэтому его радиус увеличивается пропорционально.
Что касается элемента в тот же период, то есть по горизонтали, радиус увеличивается справа налево или по мере уменьшения атомного номера. Это потому, что все они имеют одинаковое количество слоев, разница в количестве электронов в этих слоях, и чем больше электронов, тем больше притяжение к ядру, тем самым уменьшая радиус атом.
Направление роста атомного радиуса в соответствии с семейством и периодом в Периодической таблице
Однако атомный радиус может варьироваться в зависимости от выполняемого соединения. Посмотрим, как это происходит:
*Ионная связь: Если атом образует катиона, атомный радиус уменьшится, поскольку при потере одного или нескольких электронов ядро будет более интенсивно притягивать электроны. Сейчас если образуют анион, т.е. приобретают электроны, радиус атома увеличится, так как общий заряд электросферы будет больше, чем полный заряд ядра, что уменьшит его притяжение. Чем больше электронов вы приобретете или потеряете, тем больше будет изменяться размер луча.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Диаметр или радиус катиона всегда меньше диаметра или радиуса атома.
Также в серии изоэлектронные ионы, которые имеют одинаковое количество электронов и уровней энергии, ион с наименьшим атомным номером будет иметь больший радиус. Например, ионы 13Al3+, 12мг2+, 11В1+, 9F-1, 8О2- а также 7N-3, все имеют 10 электронов и 2 электронных уровня. Но что имеет наибольший радиус, так это 7N-3, потому что он имеет наименьший атомный номер (Z = 7).
*Ковалентная связь: Когда два атома образуют ковалентную связь, если два атома равны, как и в случае газообразного водорода (ЧАС2), можно говорить о ковалентном радиусе (r), который составляет половину длины связи (d), то есть половину расстояния, разделяющего два ядра. Хотя, если связь осуществляется разными атомами, как и в случае хлористого водорода (HCl), длина или расстояние (d) будет суммой ковалентных радиусов (r1 + r2) атомов, участвующих в ковалентности.
Сумма атомных радиусов в ковалентной связи.
Конечно, мы должны помнить, что этот вопрос намного сложнее, поскольку ковалентный радиус атома может варьироваться, поскольку он связывается с другими разными атомами.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Изменение атомного радиуса в химических связях»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-raio-atomico-ligacoes-quimicas.htm. Доступ 28 июня 2021 г.
