законы веса они обобщают массы всех участников (реагентов и продуктов) химической реакции. В общих чертах химическую реакцию можно представить следующим образом:
А + В С + D
→ Закон Лавуазье (Закон сохранения массы)
В соответствии с Лавуазье, когда химическая реакция проводится в замкнутой среде, сумма масс реагентов всегда равна сумме масс продуктов.
Сумма масс реагентов = Сумма масс продукта
Таким образом, согласно Лавуазье, если обычная реакция (реагенты A и B, продукты C и D) проводится в в закрытом контейнере, используя 5 граммов A и 10 граммов B, мы можем сказать, что масса продукта C равна 15 грамм.
А + В → С
5 г 10 г x
Поскольку сумма масс реагентов равна сумме масс продуктов:
5 + 10 = х
15 грамм = х
или же
х = 15 г
→ Закон Пруста (Закон определенных пропорций)
Согласно Прусту, участники химической реакции всегда устанавливают постоянное соотношение масс. Когда мы разлагаем воду электролиз, например, мы получаем газообразный водород и газ кислород:
2ч2O → 2H2 + O2
Каждый раз, когда это делается, проверяется, что соотношение между массами получаемого водорода и кислорода всегда составляет от 1 до 8, независимо от массы воды, используемой при электролизе. Таким образом:
Электролиз 4,5 грамма воды
2ч2O → 2H2 + O2
4,5 г 0,5 г 4 г
Если разделить массы H2 это2 образовалось, у нас будет соотношение 1 к 8:
0,5 = 1
4 8
Электролиз 9 граммов воды
2ч2O → 2H2 + O2
9 г 1 г 8 г
Если разделить массы H2 это2 образовалось, у нас будет соотношение 1 к 8:
1
8
Еще один интересный факт, замеченный Прустом, заключается в том, что если мы разделим массы H2ОЙ2 это2 из двух приведенных выше примеров у нас будет такая же пропорция:
2ч2O → 2H2 + O2
4,5 г 0,5 г 4 г
9 г 1 г 8 г
То есть:
1 = 1 = 1
2 2 2
Следовательно, согласно закону Пруста, для общей реакции с использованием различных масс веществ участвующих в нем, в разное время, мы можем использовать следующее выражение в отношении масс участники:
А + В → С
1-й опыт Плохо = МБ = мкК
2-й эксперимент mA ’= mB’ = mC ’
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
→ Закон Дальтона (Закон множественных пропорций)
В соответствии с Джон Далтон, когда фиксированная масса вещества A комбинируется с различными массами вещества B, вызывая различных веществ, массы B имеют отношение, выраженное целыми числами и небольшой.
Когда мы реагируем, например, углерода с кислородом, мы можем образовать диоксид углерода или монооксид углерода, как в следующих двух случаях:
Углерод + кислород → углекислый газ
12 г 16 г 28 г
Углерод + кислород → углекислый газ
12 г 32 г 44 г
В обеих реакциях мы имеем одинаковую массу реагента А. Итак, если мы разделим массы кислорода, который является веществом B, которое появляется в обеих реакциях, мы увидим взаимосвязь между целыми и малыми числами:
16 = 1
32 2
→ Применение весовых законов:
1º)Известно, что газообразный водород реагирует с газообразным кислородом в соотношении 1: 8 по массе с образованием воды. Зная этот факт, определите значения масс X, Y и Z в следующей таблице соответственно:
а) 36 г, 44 г и 51,8 г
б) 33,6 г, 2,4 г и 52 г
в) 32 г, 44 г и 51 г
г) 36 г, 48 г и 52 г
д) 37 г, 44,8 г и 51,8 г
Чтобы решить эту проблему, просто сделайте следующее:
1О Шаг: Масса X может быть найдена по закону Лавуазье, так как это единственная известная масса во втором эксперименте, таким образом:
Сумма масс реагентов = Сумма масс продукта
5 + 32 = Х
37 = Х
X = 37 грамм
2О Шаг: Чтобы найти значение массы Z, мы можем использовать закон Пруста, потому что в реакции, которая выполняется более одного раза, массы следуют пропорции в соответствии со схемой ниже:
Плохо = МБ = мкК
мА ’mB’ mC ’
Таким образом, чтобы найти массу Z, мы можем использовать участников A (водород) и B (кислород):
Плохо = МБ
мА ’мБ’
5 = 32
7 Z
5.Z = 7,32
Z = 224
5
Z = 44,8 грамма
3О Шаг: Массу y можно найти по закону Лавуазье, например:
Сумма масс реагентов = Сумма масс продукта
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 грамма
Автор: Диого Лопес Диас
