Один смешивание растворов одного и того же растворенного вещества без химической реакции он заключается в объединении в одном контейнере двух растворов, например, с хлоридом калия (Kcl). В смесях этого типа никогда не будет химической реакции из-за наличия равных растворенных веществ, то есть оба имеют один и тот же катион и один и тот же анион. Таким образом, мы можем сказать, что, когда мы выполняем смесь с этими характеристиками, мы просто добавляем количества растворенного вещества и растворителя, которые составляют оба раствора.
Если мы смешаем, например, раствор из 1 л воды и 4 г KI (йодида калия) с 2 л воды и 6 г KI, мы получим новый раствор из 3 л воды и 10 г KI.
Результат смешивания двух растворов йодида калия
Анализируя изображение, можно сделать вывод, что масса растворенного вещества (м1') первого раствора добавляется к массе растворенного вещества (m1'') второго решения, в результате масса растворенного вещества (mF) в окончательном решении (Смешивание):
м1'+ м1'' = мF
В примере:
4 + 6 = 10 грамм
То же самое происходит с объемом воды, присутствующей в каждом растворе, то есть из объема первого (V '), добавленного к объему второго (V' '), получается конечный объем (V' ').F):
V '+ V' '= VF
В примере:
1 + 2 = 3 л
Поскольку каждый раствор содержит определенное количество растворенного вещества, а здесь мы имеем смесь растворов одного и того же растворенного вещества, затем мы можем, исходя из вышеизложенного, определить концентрацию (обычную, молярность) каждого из смешанных растворов, а также конечного раствора.
Поэтому мы должны помнить формулы для расчета этих концентраций:
Общая концентрация:
C = м1
V
м1 = масса растворенного вещества
V = объем раствора
ПРИМЕЧАНИЕ: изолировать м1 в формуле имеем: м1 = CV
Молярность:
M = м1
M1.V
M1 = молярная масса растворенного вещества.
ПРИМЕЧАНИЕ: изолировать м1 в формуле имеем: м1 = M.M1.V
Поскольку смесь растворов одного и того же растворенного вещества относится к сумме масс растворенного вещества в растворах, мы можем подставить каждое из наблюдений в следующее выражение:
м1'+ м1'' = mF
C'.V '+ C' '. V' '= CF.VF
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
C '= обычная концентрация раствора 1
C '' = обычная концентрация раствора 2
Если при расчете смеси растворов учитывается молярность:
м1'+ м1'' = мF
M'.V '+ M' '. V' '= MF.VF
ПРИМЕЧАНИЕ: Поскольку растворенное вещество одинаково, молярная масса одинакова в каждом из растворов; поэтому в расчетах им пренебрегают.
теперь посмотрим примеры, которые охватывают расчеты в смеси растворов одного и того же растворенного вещества без химической реакции:
Пример 1: (Mackenzie-SP-Adaptada) При добавлении 600 мл 14 г / л раствора КОН к определенному объему (v) 84 г / л раствора того же основания получают раствор 67,2 г / л. Добавленный объем (v) раствора 84 г / л составляет:
а) 0100 мл
б) 3000 мл
в) 2700 мл
г) 1500 мл
д) 1900 мл
Данные, полученные в ходе учений, были следующими:
V '= 600 мл
C '= 14 г / л
V '' =?
C '' = 84 г / л
VF = ?
CF = 67,2 г / л
Прежде чем определять добавленный объем раствора 1, мы должны сначала определить конечный объем, используя следующее выражение:
V '+ V' '= VF
600 + V '' = VF
Подставляя значения, указанные в математическом выражении ниже, мы имеем:
C'.V '+ C' '. V' '= CF.VF
14. 600 + 84.V '' = 67,2. (600 + V '')
8400 + 84.V '' = 67,2. 600 + 67.2.V ''
8400 + 84.V '' = 40320 + 67.2.V ''
84.V '' - 67.2.V '' = 40320 - 8400
16.8.V '' = 31920
V '' = 31920
16,8
V '' = 1900 мл
Пример 2: (UFOP) В мерную колбу на 1000 мл добавляли 250 мл 2М раствора серной кислоты с 300 мл 1М раствора той же кислоты и доводили объем до 1000 мл дистиллированной водой. Определите молярность полученного раствора.
Данные, полученные в ходе учений, были следующими:
V '= 250 мл
M '= 2 M
V '' = 300 мл
M '' = 1 M
VF = 1000 мл
MF = ?
Чтобы определить молярность окончательного раствора, просто используйте математическое выражение, которое представляет процесс:
M'.V '+ M' '. V' '= MF.VF
2. 250 + 1. 300 = МF.1000
500 + 300 = МF. 1000
800 = MF
1000
MF = 0,8 моль / л
Автор: Диого Лопес Диас
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
ДНИ, Диого Лопес. «Смесь растворов одного и того же растворенного вещества без химической реакции»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-mesmo-soluto-sem-reacao-quimica.htm. Доступ 27 июня 2021 г.
