Жозеф Лоус Гей-Люссак (1778-1850) был ученым, который провел важные исследования газов. Он осуществил получение воды в результате реакции между газообразным водородом и кислородом и подтвердил, что они всегда реагировал при соотношении двух объемов водорода к одному объему кислорода, производя два объема Воды:
Водород + Кислород → Вода
1-й эксперимент: 2 л 1 л 2 л
2-й эксперимент: 4 л 2 л 4 л
3-й эксперимент: 8 л 4 л 8 л
4-й эксперимент: 16 л 8 л 160 л
Обратите внимание, что во всех экспериментах соотношение всегда одинаковое: 2: 1: 2.
После нескольких экспериментов и анализов, понимая, что то же самое происходит и с другими типами реакций между газами, то есть с реакциями всегда следовал постоянному соотношению объемов, этот ученый пришел к следующему закону реакций в газовых объемах, известному как Объемный закон Гей-Люссака или же Закон сочетания объемов:
Утверждение объемного закона Гей-Люссака
Но этот закон был против Атомная теория Дальтона, в котором говорилось, что все образовано массивными и неделимыми сферическими частицами, атомами. Согласно этой теории, объем продуктов реакции должен быть равен сумме объемов реагентов. Таким образом, должно произойти следующее:
Водород + Кислород → Вода
2 тома + 1 том → 3 тома
Но Гей-Люссак показал, что на практике это не так, результат был равен двум объемам водяного пара.
Ответ на это очевидное противоречие дал гипотеза или же Закон Авогадро.
Марка, напечатанная в Италии, изображает Амедео Авогадро и провозглашение его закона в 1956 году *.
Амедео Авогадро (1776-1856) показали, что на самом деле газы представляют собой не изолированные атомы, а молекулы (за исключением благородные газы). Его закон гласил:
Заявление о законе Авогадро
Авогадро показал, что 1 моль любого газа имеет 6.02. 1023 молекулы. Это значение известно как Число или константа Авогадро. Было доказано, что в нормальных условиях температуры и давления (CNTP), в которых давление равно 1 атм, а температура составляет 273 K (0 ° C), объем, занимаемый 1 моль любого газа, всегда будет 22,4 л. Это значение соответствует молярный объем газов. Эти отношения очень важны для решения упражнений стехиометрия.
Это может показаться странным, поскольку может возникнуть следующий вопрос: как газы с молекулами и атомами разных размеров могут занимать один и тот же объем?
Ну, это потому, что молекулы газа так далеко друг от друга, что размер молекул ничтожен.
Таким образом, объемный закон Авогадро объясняет объемный закон Гей-Люссака. Обратите внимание, что две молекулы водорода (два объема) реагируют с одной молекулой кислорода (один объем) с образованием двух молекул воды (два объема). Вода и водород имеют одинаковый объем, потому что они имеют одинаковое количество молекул, как указано в законе Авогадро.
Соотношение между молекулами в реакции образования воды
В то же время закон Авогадро поддержал атомную теорию, поскольку вы видите, что и в реагентах, и в продуктах всего 6 атомов (4 водорода и 2 кислорода).
Эти объемные законы были очень важны для развития концепции молекулы.
* Изображение защищено авторским правом: ладья76 / Shutterstock.com
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-volumetrica-gay-lussac.htm
