В межмолекулярные силы, обычно называемый Ван-дер-Ваальс Форс, есть три: индуцированный диполь-индуцированный диполь, водородные связи и постоянный диполь-постоянный диполь. В этом тексте мы рассмотрим только последнюю из этих трех сил:
Сила постоянный диполь постоянный диполь, или просто, диполь-диполь происходит только в полярные молекулы, то есть те, которые не имеют равномерного распределения нагрузки по своей поверхности. Приведем пример: в молекуле HCl (соляного газа) электронное облако больше смещено в сторону атома хлора, поскольку оно более электроотрицательно, чем водород.
Обратите внимание, что вокруг атома хлора происходит скопление электронов, что вызывает образование отрицательный полюс, который обозначается греческой буквой дельта (-δ). В результате в области вокруг атома водорода a положительный полюс (+δ), так как он имеет низкую электронную плотность. Молекула HCl тогда составляет электрический диполь и, следовательно, при контакте с другими соседними молекулами HCl возникает сила притяжения между противоположными полюсами молекул, как можно увидеть ниже:
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Эта сила притяжения, которая устанавливается между отрицательным концом диполя одной молекулы и положительным концом диполя другой молекулы, составляет диполь-дипольную силу..
Итак, как следует из названия, диполь постоянный, поэтому он встречается только в полярных соединениях. И чем выше полярность молекулы, тем интенсивнее диполь-дипольные взаимодействия в веществе.
Если он находится в твердой фазе, образование постоянного диполя определяет положение каждой молекулы в пространстве, образуя диполярные кристаллы; как в случае бромистого водорода, показанного ниже:
Другими примерами полярных веществ, которые имеют диполь-дипольную силу между своими молекулами, являются: H2S, CO, HCCl3, ТОЛЬКО2.
Эта межмолекулярная сила средняя интенсивность, поскольку она сильнее индуцированной диполем силы дипольного притяжения, но менее интенсивна, чем водородная связь. Вот почему их точки плавления и кипения выше, чем у веществ с наведенной дипольной силой. Поскольку постоянная дипольная сила сильнее, необходимо предоставить больше энергии для того, чтобы взаимодействия его молекул разрушились.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Диполь-дипольная межмолекулярная сила»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermolecular-dipolo-dipolo.htm. Доступ 27 июня 2021 г.
д) ОС2, HBr, HCl, H2О.
в) Зная, что температуры кипения CH3Cl и CH3I, равные 24,0 ° C и 42,4 ° C, соответственно, указывают, какое соединение представляет в жидкой фазе более интенсивные межмолекулярные силы.
