Как упоминалось в тексте "Что такое химический раствор?”, Растворы представляют собой гомогенные смеси, в которых большую часть времени растворенный (растворяющее вещество) в меньших количествах и растворитель (вещество, растворяющее растворенное вещество) находится в большем количестве.
В повседневной жизни, в зависимости от количества растворенного вещества и растворителя, присутствующего в растворе, мы обычно говорим, что он слабый или сильный, что указывает на его насыщение. Например, когда мы готовим сок, растворяя порошок в воде, если мы добавляем немного порошка и выпиваем его, мы можем сказать, что сок слабый (разбавленный). Но если нам удастся растворить в воде очень большое количество порошка, мы скажем, что сок крепкий (концентрированный).
Однако в некоторых случаях количество растворенного вещества и растворителя, присутствующего в растворе, должно быть точным, как в случае внутривенных инъекций (например, физиологический раствор) и растворов, используемых в лабораториях и на производстве химический.
Величие, которое связывает это, - это концентрация. Итак, мы можем дать следующее определение:
“Концентрация химических растворов относится к количеству растворенного вещества, которое существует в стандартном количестве раствора или в стандартном количестве растворителя ».
Концентрации растворов могут быть измерены с использованием различных единиц или числовых соотношений, которые зависят от связанных величин. Основные используемые концентрации показаны ниже. Глядя на их математические формулы, обратите внимание, что индексы используются для дифференциации растворенного вещества (индекс 1), растворителя (индекс 2) и раствора (без индекса):
* общая концентрация или массовая концентрация(Ç):Перечисляет массу растворенного вещества, присутствующего в данном объеме раствора. Ваша единица СИ - граммы на литр (г / л):
C = м1
V
* Концентрация по количеству вещества или концентрации в моль / л (M):Это также известно как молярная концентрация и молярность. Перечисляет количество вещества (моль) растворенного вещества, присутствующего в данном объеме раствора. Его единица СИ - моль на литр (моль / л):
M = нет1или же M = __м1__
В М1. V
* Плотность (d):Перечисляет массу раствора (масса растворителя + масса растворенного вещества) и объем этого раствора. Его единица СИ - граммы на литр (г / мл):
d = м или же d = м1 + м2
V V
* Тназвание или массовый процент(τ):Перечисляет массу растворенного вещества и массу раствора. Он не имеет единицы измерения или выражается в процентах:
τ = м1или же τ = ___м1___
м м1 + м2
Когда мы хотим указать процент по массе, просто умножьте полученный результат на 100%.
Примером может служить показанный ниже физиологический раствор, который представляет собой раствор дистиллированной воды с NaCl. Поэтому, когда мы видим на их этикетках процентное соотношение по массе, равной 0,9%, это означает, что 100 г раствора содержит 0,9 г NaCl. Таким образом, можно сделать вывод, что ваш титул равен 0,009.
Также есть тназвание в томе который связывает объем растворенного вещества и объем раствора:
τv=V1
V
* Частей на миллион (ppm): Указывает, сколько частей растворенного вещества (по массе или по объему) содержится в миллионе (1000000 или 106) частей раствора (также по массе или объему).
1 промилле = __1 часть растворенного вещества__
106 части решения
* Моляльность (Вт):перечисляет количество вещества в растворенном веществе (моли) по массе в килограммах растворителя:
W = нет1
м2
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm
