Использование серной кислоты в промышленности

O серная кислота это бесцветная вязкая жидкость с низкой летучестью (температура кипения: 338 ° C), чрезвычайно растворимая в воде. И вещество, наиболее используемое отрасли промышленности, имеющий широкое применение в самых разнообразных процессах.

Читайте тоже: что такое растворимость?

Формула

O серная кислота представляет собой неорганическое соединение и ковалентно с молекулярная формулаЧАС₂ТОЛЬКО₄. При добавлении в воду высвобождает катион H.⁺ и сульфат-анион (SO₄^2-), согласно следующему химическому уравнению:

ЧАС₂ТОЛЬКО_{4 (водн.)} → 2 H⁺_(здесь) + ОС₄^2-_(здесь)

Это растворение очень экзотермический, то есть выделяет большое количество тепла и, следовательно, требует осторожности во время процесса. Чтобы избежать несчастных случаев, мы всегда добавляем серную кислоту в воду, а не наоборот, чтобы выделяемое тепло могло рассеиваться более безопасно.

Смотрите также: Неорганическая химия

Молекулярная формула серной кислоты.

Приложения

Большая часть производимой во всем мире серной кислоты используется для

производство фосфорных и сульфатных удобрений. Для этого и других применений серная кислота стала наиболее часто используемым веществом в промышленности, и ее можно рассматривать как индекс для оценки промышленного развития страны.

Около 60% серной кислоты, используемой в мире, идет на производство удобрений.

Серная кислота также широко используется в производство сульфата алюминия, один из продуктов, необходимых для производство бумаги. Этот процесс происходит за счет реакции между серной кислотой и оксидом алюминий в бокситовой руде присутствуют:

3 часа₂ТОЛЬКО₄ + Al₂O₃ → Al₂(ТОЛЬКО₄)₃ + 3 часа₂O

Серная кислота также присутствует в свинцовые батареи, используемые в автомобилях, действующий как электролит в процессе производства электричество.

Узнать больше: Органические и неорганические удобрения

Как уже упоминалось, серная кислота имеет множество применений. В дополнение к упомянутым ниже мы перечислим другие:

- Доработка Нефть;

- Изготовление нейлона;

- Подготовка поверхности металлов в металлургической промышленности;

- Кислотный катализатор в химические реакции;

- Производство взрывчатых веществ;

- Очистки сточных вод;

- Прочистить трубы (в некоторых случаях).

Читайте тоже: Нитраты, соли, которые очень часто присутствуют во взрывчатых веществах и удобрениях.

где это найдено

Благодаря высокой растворимости в воде серная кислота не встречается в природе в чистом виде. В разбавленном виде его можно найти в кислотный дождь на водотоки из минеральных источников, обычно из сульфид железа.

В промышленности серную кислоту производят на основе сера элементарный, методом, называемым контактный процесс, что происходит в три шага:

1-й этап: сжигание серы для получения диоксида серы.

s_(s) + O_{2 (г)} → ОС_{2 (г)}

2-я стадия: окисление диоксида серы до триоксида серы.

2 ТАК_{2 (г)} + O_{2 (г)} → 2 ОС_{3 (г)}

3-й этап: образовавшийся триоксид серы гидратируется с образованием серной кислоты.

ТОЛЬКО_{3 (г)} + H₂O₍₁₎ → H₂ТОЛЬКО_{4 (1)}

Смотрите также: что такое кислотный дождь?

Виктор Феррейра
Учитель химии

Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm