Один обратимая реакция это происходит, когда есть возможность превратить продукты обратно в реагенты. Такая реакция возникает химический баланс когда скорость развития прямой реакции, то есть реакции с расходом реагентов и образованием продуктов происходит с той же скоростью, что и обратная реакция - образование реагентов и расход продуктов.
Подобные уравновешенные реакции часто встречаются в повседневной жизни. Примером может служить то, что происходит в пещерах при образовании так называемых сталактитов и сталагмитов.
Подземные воды подвержены высокому давлению, поэтому они содержат большое количество углекислого газа (CO2 (г)) растворилась в нем. При прохождении через почвы, содержащие известняк (CaCO3 (с)), этот карбонат растворяется и образуются каверны в соответствии с реакцией, приведенной ниже:
CaCO3 (с) + CO2 (г) + H2О(1) → Ca2+(здесь) + 2 HCO-3 (водн.)
Однако ионы карбоната и кальция могут реагировать, повторно осаждаясь в виде карбоната кальция. Об этом свидетельствует реакция:
Здесь2+(здесь) + 2 HCO-3 (водн.)→ CaCO3 (с) + CO2 (г) + H2О(1)
Как вы могли заметить, одна реакция прямо противоположна другой: реагенты становятся продуктами, а продукты становятся реагентами. Итак, мы можем представить эту реакцию в равновесии следующим образом:
CaCO3 (с) + CO2 (водн.) + H2О(1)
Здесь2+(здесь) + 2 HCO-3 (водн.)
Медленное и непрерывное удаление карбоната из минерализованных капель с крыши пещер, стекающих вниз, их вода испаряется и происходит выброс CO.2. Таким образом, химический баланс смещен в противоположную сторону (образования реагентов), следовательно, CaCO3 (с) формируется, то есть сталактиты на крыше пещеры. При падении капля все же растворила карбонат, который оседает на дне пещеры, образуя сталагмиты.
Вода с каплями известняка для образования сталактитов и сталагмитов
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm
