THEосмос и проход растворителя, от менее концентрированного раствора к более концентрированному раствору через полупроницаемая мембранадо тех пор, пока давление, оказываемое раствором на мембрану, не препятствует прохождению растворителя. Этот процесс предназначен для уравновесить концентрацию раствора.
Тоже читай: Растворение и растворитель
осмотическое давление
THE осмотическое давление и давление, оказываемое на раствор с большей концентрацией чтобы не происходил осмос, то есть чтобы растворитель не пересекал полупроницаемую мембрану.
Осмотическое давление используется в процессах опреснение воды, заставляя процесс обратный осмос, вызывая переход растворителя из более концентрированного раствора в менее концентрированный. Мы называем этот процесс обратный осмос. См. Следующее изображение, на котором сравниваются два процесса:
Обратите внимание, что при осмосе проход растворителя идет в направлении наиболее концентрированного раствора, а при обратном осмосе канал проходит в противоположном направлении из-за приложенного давления. Чтобы узнать больше по теме, прочтите наш текст:
осмотическое давление.узнать больше: Обратный осмос при опреснении морской воды
уравнение осмотического давления
Осмотическое давление, обозначенное буквой пи (π) решения, можно рассчитать по следующему уравнению:
M = концентрация в моль / л
R = универсальная постоянная идеальных газов
T = абсолютная температура, в К
как и другие коллигативные свойстваосмотическое давление зависит от концентрация раствораТо есть, чем больше концентрация раствора, тем больше влияние осмоса на растворы и, следовательно, больше осмотическое давление.
Примеры
Осмос появляется в нашей повседневной жизни в разное время. Можно привести пример процесс засолки мяса на ваш сохранение. Ты микроорганизмы это вызовет деградацию мяса терять водуизнутри наружу, который имеет концентрацию соли, благодаря чему еда сохраняется дольше.
Из-за соли также бывает, что листья салата засыхают для потери воды изнутри их клетки (менее концентрированный) для закаленный раствор во внешней среде.
Осмос также важен, когда мы говорим о кровь человек. Мы говорим, что Красные клетки и кровь одна изотоническая средато есть они имеют одинаковое осмотическое давление, что позволяет с легкостью входить и выходить из ячейки.
Однако, когда кровь становится менее концентрированной, чем внутри красных кровяных телец (гипотоническая среда), прохождение воды внутри клетки будет происходить легче, что сделает ее набухать до разрыва. Если кровь достигает концентрации, превышающей концентрацию эритроцитов (гипертоническая среда), клетки крови засыхают, так как они теряют воду.
По такому же принципу консервирования мяса консервирование фруктовв конфетных компотах, которые сохраняют еду за счет высокая концентрация сахара в растворе.
Ниже приведены другие примеры возникновения осмоса:
- в подъеме сока в проводящих сосудах растений;
- в гемодиализ;
- при избирательном прохождении питательных веществ в клетках человеческого организма.
Чтобы понять, как происходит осмос в животной клетке, растительной клетке и другие биологические проблемы, прочтите: Осмос: что это такое и как возникает в животной и растительной клетке.
Виктор Феррейра
Учитель химии