Солевой гидролиз сильной кислоты и слабого основания

Когда мы готовим водный раствор нитрата аммония (NH₄НА₃) мы видим, что его pH ниже 7.

Добавление NH₄NH₃ вода делает раствор кислым.
Чтобы получить уравнение процесса гидролиза соли, необходимо соблюдать следующие правила:
• диссоциировать соль (отделить катион от аниона)
• ионизировать сильную кислоту (HA → H⁺ + А^-)
• диссоциировать сильное основание (COH → C⁺ + ОН^-)

• NH4NO3, поскольку это растворимая соль, диссоциирует:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3

• HNO3, как сильная кислота, ионизирован:
HNO3 → H + + NO-3

Таким образом, наиболее правильный способ изобразить реакцию:

Обратите внимание, что гидролиз происходил с катионом, то есть с ионом, исходящим из слабого основания.
Катионный гидролиз: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄ОН + Н⁺
Гидролиз нитрата аммония солевым раствором дает следующие продукты:
NH₄ОН (гидроксид аммония): слабое основание
HNO₃ (азотная кислота): сильная кислота
Присутствие иона H + подтверждает кислотность раствора (pH <7).
Заключение:
Сильная кислотная соль и слабое основание придают раствору кислый характер.

Лирия Алвес
Окончила химический факультет
Бразильская школьная команда

Узнать больше! солевой гидролиз

Физико-химический - Химия - Бразильская школа

Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm