Солевой гидролиз сильной кислоты и слабого основания

Когда мы готовим водный раствор нитрата аммония (NH4НА3) мы видим, что его pH ниже 7.


Добавление NH4NH3 вода делает раствор кислым.
Чтобы получить уравнение процесса гидролиза соли, необходимо соблюдать следующие правила:
• диссоциировать соль (отделить катион от аниона)
• ионизировать сильную кислоту (HA → H+ + А-)
• диссоциировать сильное основание (COH → C+ + ОН-)


• NH4NO3, поскольку это растворимая соль, диссоциирует:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3

• HNO3, как сильная кислота, ионизирован:
HNO3 → H + + NO-3

Таким образом, наиболее правильный способ изобразить реакцию:

Обратите внимание, что гидролиз происходил с катионом, то есть с ионом, исходящим из слабого основания.
Катионный гидролиз: NH4+ + HOH ↔ NH4ОН + Н+
Гидролиз нитрата аммония солевым раствором дает следующие продукты:
NH4ОН (гидроксид аммония): слабое основание
HNO3 (азотная кислота): сильная кислота
Присутствие иона H + подтверждает кислотность раствора (pH <7).
Заключение:
Сильная кислотная соль и слабое основание придают раствору кислый характер.

Лирия Алвес
Окончила химический факультет
Бразильская школьная команда

Узнать больше! солевой гидролиз

Физико-химический - Химия - Бразильская школа

Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm

От хлеба толстеют: правда или миф?

Хлеб – это универсальная пища, истоки которой восходят к древнейшим временам, к истокам человечес...

read more

4 знака, которым трудно выразить свои потребности в отношениях

Даже пары знаков, которые больше всего совпадают в зодиак может столкнуться с трудностями при пло...

read more

Ваша собака ест траву? понять это поведение

Хотя это обычное занятие для многих собак, акт поедания травы по-прежнему вызывает много вопросов...

read more