Когда мы готовим водный раствор нитрата аммония (NH4НА3) мы видим, что его pH ниже 7.
Добавление NH4NH3 вода делает раствор кислым.
Чтобы получить уравнение процесса гидролиза соли, необходимо соблюдать следующие правила:
• диссоциировать соль (отделить катион от аниона)
• ионизировать сильную кислоту (HA → H+ + А-)
• диссоциировать сильное основание (COH → C+ + ОН-) 
• NH4NO3, поскольку это растворимая соль, диссоциирует:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3
• HNO3, как сильная кислота, ионизирован:
HNO3 → H + + NO-3
Таким образом, наиболее правильный способ изобразить реакцию:
Обратите внимание, что гидролиз происходил с катионом, то есть с ионом, исходящим из слабого основания.
Катионный гидролиз: NH4+ + HOH ↔ NH4ОН + Н+
Гидролиз нитрата аммония солевым раствором дает следующие продукты:
NH4ОН (гидроксид аммония): слабое основание
HNO3 (азотная кислота): сильная кислота
Присутствие иона H + подтверждает кислотность раствора (pH <7).
Заключение:
Сильная кислотная соль и слабое основание придают раствору кислый характер.
Лирия Алвес
Окончила химический факультет
Бразильская школьная команда
Узнать больше! солевой гидролиз
Физико-химический - Химия - Бразильская школа
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm
