Под электролизом понимают химические реакции, которые происходят в электродах, они используются для восстановления металлов, наше исследование касается щелочных и щелочно-земельных металлов. В данном случае это магматический электролиз, этот процесс позволяет получать чистые элементы из сложных веществ.
магматический электролиз: Возникает при высоких температурах и отсутствии воды. В этом типе электролиза твердое ионное вещество должно быть сжижено путем нагревания (плавления), чтобы ионы могли легче перемещаться к электродам и затем разряжаться.
Ионы в этом случае происходят из металлов: магния (щелочноземельный металл) или натрия (щелочной металл). См. Уравнения процесса:
мг2+ + 2é → Mg0
В+ + is → Na0
Это катодные полуреакции магматического электролиза. Индекс 0 на продуктах указывает на то, что элемент находится в своей естественной форме.
Водный электролиз: В этом случае есть ионы, возникающие в результате ионной диссоциации электролита, и ионы из водной среды, которые также участвуют в процессе (катионы H + и анионы OH- в результате самоионизации воды).
Как известно, ионы H +, присутствующие при водном электролизе, легче разряжаются по сравнению с Na.+ в G2+, и поэтому этот метод не применяется для электролиза щелочных и щелочноземельных металлов. Теперь посмотрим, откуда берется сырье для производства этих металлов:
Морская вода содержит вещества: хлорид натрия (NaCl) и хлорид магния (MgCl).2), а с помощью магматического электролиза можно получить натрий и магний в чистом виде.
Лирия Алвес
Окончила химический факультет
Бразильская школьная команда
Узнать больше!
Применение электролиза
Узнайте о важности электролиза для промышленности.
Реакции электролиза
Существующие виды электролиза.
Электролиз - Физико-химический - Химия - Бразильская школа
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm