Элементы семейства 17 или VII A Периодической таблицы называются галогенами и представлены пятью элементами, перечисленными ниже: Фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астатин (At). Обычно они обозначаются буквой X.
Наиболее важными из них являются хлор, бром и йод, поскольку они используются ежедневно.
Это название «галоген» означает «солеобразование».
Все они имеют 7 электронов в валентной оболочке (электронная оболочка, наиболее удаленная от ядра и более энергичная). Обычно: нс2 нп5. В результате они имеют тенденцию получать электрон и образовывать отрицательные одновалентные ионы (X-1), реагируя в основном с щелочными металлами (металлы семейства 1), которые имеют тенденцию отдавать электрон. Таким образом, они дают соединения с формулами типа MX.
Получая этот электрон, галогены становятся стабильными, так как их валентная оболочка является полной (с восемью электронами), а их характеристики полностью меняются. Например, газообразный хлор (Cl2) представляет собой зеленовато-желтый, плотный, высокотоксичный и химически активный газ, плохо растворимый в воде и бурно реагирующий с водородом. Однако когда
хлор (Cl) получает электрон от натрия (Na), они становятся ионами, образуя хлорид натрия (NaCl) или поваренную соль, которую мы принимаем ежедневно и которая необходима для поддержания нашей жизни. Хлор особенно превращается в хлорид-ион (Cl-), который необходим нашему организму для образования соляной кислоты (HCl), основного компонента нашего желудочного сока.Фактически, хлор является самым распространенным из галогенов и используется в производстве органических соединений, неорганические вещества, в производстве бумаги (с целью отбеливания целлюлозы), а также в воде и канализация. Также обычно используют водный раствор гипохлорита натрия (NaClO), который называется «жидким хлором» и входит в состав отбеливателя.
Интересным фактом является то, что, хотя некоторые люди говорят, что в плавательных бассейнах используется «твердый хлор», на самом деле это не просто элемент хлор, а гипохлорит кальция (Ca (ClO)2).
Также похожий случай - использование фтор - который на самом деле не фтор сам по себе, а фториды (ионные соединения, содержащие элемент фтор) - при очистке питьевой воды и в продуктах для ухода за полостью рта.
С уважением к йодважным применением является их добавление (в форме йодидов или йодатов натрия и калия) в поваренную соль в соответствии с требованиями законодательства. Это связано с тем, что недостаток йода в организме может вызвать заболевание, называемое зобом, широко известным как папо.
O бром это красная жидкость, плотная и нестабильная при комнатной температуре, и, поскольку она летучая, она может испаряться, образуя красноватый пар. Он не встречается в природе изолированно и не используется в промышленности таким образом. Основные области применения его соединений: в качестве катализаторов органических реакций в смеси с топливом, в том числе в фотографических разработках.
уже астатин это радиоактивный элемент. Его происхождение обычно происходит в результате радиоактивного распада изотопов урана и тория. Он образует не менее 20 изотопов, из которых наиболее стабильным является At-210 с периодом полураспада 8,3 часа. Это очень редкий элемент.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет