Nox (степень окисления) - это заряд, который элемент приобретает при образовании ионной связи, или частичный характер, который он приобретает при образовании ковалентной связи.
Тексты »Понятие числа окисления (NOx)»И« Определение числа окисления (Nox) »показывают, как рассчитать NOx для более простых веществ. Однако есть случаи более сложных структур, таких как органические соединения, в которых несколько атомов одного и того же элемента по-разному связаны друг с другом или с другими химическими элементами.
Органические соединения обычно состоят из углерода и водорода, но кислород и азот также очень распространены. Таким образом, поскольку они имеют в своей структуре несколько атомов углерода, каждый из них имеет разные NOx, в зависимости от элементов, с которыми они связаны.
Например, давайте посмотрим, как определить Nox для каждого из атомов углерода, присутствующих в структуре глюкозы ниже:
ОН ОН ОН Н ОН О
│ │ │ │ │ ║
H─C─C─C─C─C─C
│ │ │ │ │ │
В Ч В Ч В Ч
Давайте сначала пронумеруем атомы углерода, чтобы различать их, начиная с углерода на конце, который образует двойную связь с кислородом, то есть с углерода в карбонильной группе:
ОН ОН ОН Н ОН О
│ │ │ │ │ ║
H─C6 ─C5 ─C4 ─C3 ─C2 ─C1
│ │ │ │ │ │
В Ч В Ч В Ч
Обратите внимание, что углерод 1 связан с водородом, кислородом и другим углеродом, как показано ниже. Однако его связь с другим углеродом не мешает его Nox, поскольку оба имеют одинаковую электроотрицательность.
О → Nox = -2
║
Ç2 ─C1→ Nox = x
│
ЧАС → Nox = +1
По вызову Ç а также ЧАС, углерод более электроотрицателен, чем H, получая от него электрон. В случае подключения Ç а также О, кислород является наиболее электроотрицательным, удаляя два электрона из углерода. Таким образом, Nox этого углерода будет определяться с учетом общих потерь и усиления электронов, то есть, если он получил один электрон и потерял два, то его Nox будет равен +1.
Теперь посмотрим на углерод номер 2:
ой → Nox = -1
│
Ç3 ─C2 ─C1
│
ЧАС → Nox = +1
Этот углерод получил электрон от H и потерял электрон гидроксилу (OH); при этом ваш результирующий Nox равен нуль.
Обратите внимание, что атомы углерода 3, 4 и 5 образуют точно такие же связи, что и углерод 2; так что их Nox тоже равны нулю. Осталось открыть для себя NOx углерода 6:
ой → Nox = -1
│
Ç5 ─C6 ─ H→ Nox = +1
│
ЧАС → Nox = +1
Поскольку он получает по одному электрону от каждого H, следовательно, это два полученных электрона; и он теряет электрон на ОН, его Nox равен -1.
Если мы хотим рассчитать средний nox углерода в глюкозе, просто добавьте все NOx и разделите на количество углерода, как показано ниже:
Шесть углеродных NOx → C6 ─C5 ─C4 ─C3 ─C2 ─C1
-1 0 0 0 0 +1
Средний Nox → (-1) + (0) + (+1) = нуль
6
Но что, если мы не знаем структуру соединения, как нам определить Nox?
В этом случае невозможно определить NOx для каждого из элементов, но можно определить среднее значение NOx по молекулярной формуле. Посмотрите, как это делается с молекулярной формулой самой глюкозы (C6ЧАС12О6):
Ç6 ЧАС12 О6
6x + 12. (+1)+ 6. (-2) = 0
6х + 12-12 = 0
6x = 12–12
х = 0
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nox-estruturas-complexas-nox-medio.htm
